Estructura atomica

Junio 2007

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LA ESTRUCTURA ATÓMICA

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Teoría Atómica
En 1808, John Dalton estableció las hipótesis sobre las
que fundó su teoría atómica:
• a) Los elementos están formados por partículas
pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un
elemento son idénticos (tamaño, masa, propiedades
químicas)y diferentes de los de otro elemento.
• b) Los compuestos están formados por átomos de más
de un elemento en una relación que es un número
entero o una fracción sencilla.
• c) Una reacción química consiste en la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos, los cuales
no se crean ni se destruyen.

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Elátomo

• Es la unidad básica que puede intervenir en una
combinación química. Está formado por partículas
subatómicas, de las cuales las más importantes son los
electrones, los protones y los neutrones.
• Los electrones son partículas con carga negativa que se
encuentran en lugares energéticos conocidos como
rempes u orbitales. Su masa es de 9.1 x 10 -28 g.
• Los protones son partículascon carga positiva que se
encuentran en el núcleo atómico y cuya masa es de
1.67 x 10 -24 g.
• Los neutrones son partículas eléctricamente neutras,
que se encuentran en el núcleo y que tienen una masa
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un poco mayor que M. en C. Alicia Cea Bonilla la de los protones.
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Partícula

Masa (g)

Carga
coulombs

Carga
unitaria

Electrón

9.1x 10 -28 g

-1.6022 x 10-19

-1

Protón

1.67 x 10 -24g +1.6022 x 10-19

+1

Neutrón

1.675 x 10 -24g

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Número atómico, Masa atómica. Isótopos y
Peso atómico
• El número de protones en el núcleo de un elemento se
conoce como número atómico (Z).
• El número de protones y de neutronespresentes en el
núcleo de un átomo de un elemento se conoce como
número de masa. Cuando se mide en uma (unidades de
masa atómica, referidas a la masa de un átomo de
carbono 12), se llama masa atómica (A).
A=p+n
• Algunos elementos presentan más de una masa
atómica, dependiendo del número de neutrones en su
núcleo. A estos átomos se les llama isótopos.
• El peso atómico de un elemento es elpromedio de las
masas de los isótopos naturales expresado en uma.
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Modelos atómicos
• A principios del siglo XX, Bohr propuso un
modelo planetario para explicar la estructura
atómica: en el centro del átomo se encontraba
el núcleo donde están los protones y los
neutrones y rodeando dicho núcleo, los
electronesgiraban distribuidos en capas o
niveles energéticos. Entre más cercanos
estuvieran al núcleo, menor energía
presentaban. Este modelo no explicaba algunos
resultados experimentales y por ello, a finales
de los 1920, Schrödinger y Heisenberg
propusieron un modelo mecánico cuántico.
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• Heisenberg decía que es imposiblesaber con exactitud
la posición y la velocidad de un electrón en un
momento dado (Principio de incertidumbre), por lo que
se describieron unas “regiones estadísticas de mayor
probabilidad electrónica” –rempe- que definían la
posible posición de un electrón en determinado
momento. Estas regiones también se conocen como
orbitales atómicos y presentan algunos subniveles. La
posición de unelectrón puede definirse por 4 números
cuánticos: n, l, m y s.
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•

n: es el número cuántico principal y
describe el nivel energético en el
que está un electrón dado.
l: es el número cuántico del momento
angular; hace referencia al subnivel
energético y a la forma del orbital.
m: es el número cuántico magnético...