ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO

ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO
REPASO DE CONCEPTOS BÁSICOS
 Elemento : Sustancia pura formada por un solo tipo de átomos. No se puede descomponer en otras
sustancias más simples ni por métodos físicos ni por métodos químicos.


Átomo: Parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Está formado por dos partes : núcleo y corteza electrónica.
 Núcleo : parte centraldel átomo, de tamaño muy pequeño respecto al tamaño total del
átomo, que contiene toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
 Corteza electrónica: zona del espacio que rodea al núcleo en la que se mueven los
electrones, que son partículas muy pequeñas de carga negativa y masa casi despreciable.



Partículas subatómicas

En la actualidad se conocen numerosas partículassubatómicas, pero tres de ellas son básicas para describir la
estructura del átomo: el electrón,el protón y el neutrón.
Las principales características de estas partículas quedan resumidas en el siguiente cuadro:
Situación

Carga ( unidad atómica de carga)

Masa

Electrón ( e- )

corteza

-1

0,00055 u = 9,11.10-31 kg

Protón ( p + )

núcleo

+1

1,00728 u = 1,67.10-27 kgNeutrón ( n )

núcleo

0

1,00867 u = 1,67.10-27 kg

carga ) *
La unidad atómica de carga eléctrica se corresponde con la carga de un electrón, que en valor absoluto es igual a
1,6.10-19 culombios.

 Número atómico ( Z ) : Es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Este
número identifica al elemento al que pertenece este átomo y se utiliza como criterio para ordenar loselementos en el sistema periódico.
 Número másico ( A ) : Es el número de nucleones que hay en el núcleo de un átomo. Es decir, es
la suma de los protones y los neutrones que hay en el núcleo.
A = p+ + n = Z + n
 Atomos isótopos : Se dice que dos átomos son isótopos cuando tienen el mismo número de
protones y distinto número de neutrones, es decir, tienen el mismo número atómico y distintonúmero
másico.
El símbolo del elemento viene determinado por Z, por tanto, dos átomos isótopos se representan por el
mismo símbolo, porque pertenecen al mismo elemento.
La masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas de los distintos isótopos (teniendo
en cuenta la abundancia de cada uno de ellos )
1

 IONES : Un átomo es neutro cuando tiene el mismo número de protones enel núcleo que de
electrones en la corteza.
Si el número de protones y de electrones es distinto decimos que se trata de un IÓN.
Cuando un átomo neutro pierde electrones se convierte en un ión positivo o CATIÓN
Cuando un átomo neutro gana electrones se convierte en un ión negativo o ANIÓN


Notación de un átomo :

A
n+ó ZX

 Masa atómica : Es la masa de un átomo expresada en unidadesde masa atómica. La masa atómica
tiene un valor muy parecido al número másico, ya que la masa de los electrones es casi despreciable
frente a la de los protones y los neutrones.
MODELO ATÓMICO DE BOHR

a) Antecedentes del modelo atómico de Bohr


Espectros:

Gran parte de los conocimientos que tenemos actualmente sobre la estructura atómica se han obtenido a
partir del estudio de losespectros atómicos.

Llamamos espectro al resultado del análisis de las distintas frecuencias (o longitudes de onda)
que integran una radiación compleja. El aparato que se utiliza para producir y analizar los espectros se
llama espectroscopio. Los espectroscopios están formados por una fuente de radiación, un sistema que
analiza dicha radiación descomponiéndola en radiaciones simples, y undetector o registrador. Se llama
espectrómetros a los espectroscopios que llevan incorporada una escala graduada de manera que se
pueda medir directamente la longitud de onda de la radiación analizada.
Clasificación de los espectros:
A) Atendiendo a la forma en que se producen, los espectros pueden ser:
- espectros de emisión: resultan del análisis de la radiación emitida por un cuerpo...