Estructura cristalográfica


Ejercicio 1:

Material Cristalino:
Un material cristalino es aquel en el cual los átomos se sitúan en una disposición repetitiva o periódica a lo largo de muchas distancias atómicas, es decir, existe un orden de largo alcance tal que, al solidificar el material, los átomos se sitúan según un patrón tridimensional repetitivo, en el cual cada átomo esta enlazado con su vecino mas próximo.Monocristales:
Cuando la disposicion atomica de un solido cristalino es perfecta, sin interrupciones a lo largo de toda la muestra, el resultado es un monocristal. Rodas las celdas están entrelazadas o unidas del mismo nodo u tienen la misma dirección.

Policristales:
Los sólidos cristalinos son aquellos en los cuales su cristalización comenzó simultáneamente en diversos puntos y progresahasta que las diversas porciones de cristal se toquen e impidan su ulterior crecimiento. Cada porción de cristal formada se denomina grano y sus limites bordes de grano. Los bordes de grano son sitios donde cambian las direcciones de los planos cristalográficos.

Materiales amorfos:
Los materiales amorfos o no cristalinos carecen de un ordenamiento atómico sistemático y regular a distanciasatómicas relativamente grandes. El que un solido adquiera la forma cristalina o amorfa depende de la facilidad con que la estructura atómica al azar del liquido se pueda transformar en un estado ordenado durante la solidificación. El material amorfo se caracteriza por la relativamente compleja estructura atómica y molecular que se puede ordenar con relativa dificultad. La solidificación rápida delliquido favorece la formación de un solido amorfo ya que no da tiempo al proceso de ordenación

Anisotropía:
Se entiende como anisotropía a la direccionalidad cristalográfica de la propiedades y esta relacionada con la variación de la distancia atómica o iónica según la dirección cristalográfica. Las sustancias cuyas propiedades son independientes de la dirección de la medida se denominanisotrópicas.


Ejercicio 2:

Celda Unitaria:
El orden atómico de los sólidos cristalinos indica que grupo de pocos átomos forman un patrón que se repite en el espacio. Al describir la estructura cristalina conviene dividirla en pequeñas entidades llamadas celdas unitarias.









La mayoría de los metales cristaliza en los sistemas:

Cúbico centrado en el cuerpo (bcc): Cr; Fe α; Mo;W.
Cúbico centrado en las caras (fcc): Al; Cu; Au; Pb; Ni; Pt; Ag; Fe γ.
Hexagonal Compacto (hcp): Co; Mg; Ti; Zn.


Factor de Empaquetamiento (FE):
El Factor de empaquetamiento es la fracción de volumen en una celda unitaria que esta ocupada por átomos. Este factor es adimencional y siempre menor a la unidad.

El FE para los sistemas fcc y hcp tiene un valor de 0.74 mientras que para essistema bcc es de 0.68.


Ejercicio 3:

a)
Dirección 1 => (proyección(x) Proyección(y) Proyección(z))= ( 1 0 2), entonces la dirección uno sera [2 0 3].
Dirección 2 => Las proyecciones son: (0 0 -1/2), obtengo mínimos enteros, entonces la dirección dos sera [0 0 1].



Dirección 3 => Las proyecciones serán (1 0 -1) y la dirección 3 sera [1 0 1].

b) Para calcular los indicesde los planos se siguen 3 pasos:
1. Se mide la distancia a que el plano en cuestión corta los ejes desde el origen, en unidades longitudinales axiales.
2. Se toman los recíprocos de esos números.
3. Se reducen a números enteros del menor valor absoluto que guarden la misma proporción.

Plano 1 =>( [Punto de corte en el eje (x)] [punto de corte en el eje(y)] [Punto de corte en el eje (z)] )= (∞ -1 ∞ ), luego tomo los recíprocos ( 1/∞ -1/1 1/∞ )= ( 0 1 0) el cual es el indice para el plano 1

Para el plano 2: Corriendo los ejes una arista en el eje y positivo los puntos de corte seran (1 -1 1), tomo recíprocos => ( 1/1 1/-1 1/1)= ( 1 -1 1) entonces el Indice del plano dos es (1 1 1)

C)
Los indices de miller Es un método para localizar un punto o un plano dentro de una...