Estructura de atomos y moleculas

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Estructura de átomos y moléculas

Objetivos:
Conocer los órdenes de magnitud de los parámetros atómicos y moleculares; observar los orbitales y geometrías moleculares y analizar una curva deenergía potencial en función de la distancia.

A. Átomos: energías de ionización (Kcal/mol)

|Elemento |Multiplicidad |Carga |Energia|Multiplicidad |
|N2 |-9335 |-9550 |-215 |-225,8 |
|O2 triplete|-14579 |-14726 |-147 |-119 |
|O2 singulete |-14579 |-14698 |-118|No encontrada |
|F2 |-22244 |-22304 |-60 |-37,5 |

Análisis de latendencia observada:
La energía de unión es la diferencia entre la energía potencial de dos átomos infinitamente separados y la que presenta la molécula diatómica. Cuanto más negativa sea la energíade unión, más estable es la molécula, ya que los átomos tenderán a permanecer unidos porque su energía potencial es menor que cuando están infinitamente alejados. En los datos obtenidos se observaque la molécula de N2 es la más estable de la serie, lo cual se explica por la presencia de un triple enlace entre los átomos de N. El F2 aparece como el menos estable, porque sólo tiene un enlacesimple entre ambos átomos.

Es claro que las energías de unión de las dos variantes de O2 presentan un valor intermedio a las de F2 y N2 porque en este caso hay un doble enlace estabilizando la molécula.Pero también se debe analizar la diferencia de energía de unión entre el O2 singulete (multiplicidad de spin igual a 1) y el triplete (multiplicidad igual a 3). Evidentemente, el triplete es la...
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