Estructura De La Materia

República Bolivariana de Venezuela

U.E. Colegio San José de Tarbes
Cátedra: Química
Profesor: Julio César Álvarez

Por:
César Palacios #
Mario Quintero #31
Isabella Santos #35

Junio 2011

Índice

Índice 2
Introducción 3
Modelo atómico antiguo 4
Modelo atómico de John Dalton (1808) 5
Modelo atómico de Joseph John Thompson (1897) 6
Modelo atómico deRutherford (1911) 7
Modelo atómico de Bohr (1913) 8
Modelo atómico de Sommerfeld (1916) 9
Modelo atómico actual o de Schrödinger (1916) 12
Bibliografía 14

Introducción
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posiblefotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea __ puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona. Posteriormente a fines del siglo XVIII sedescubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprenderla complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química modernacuyo objetivo, actualmente, es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia.Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.

MUCHA GENTE CREE QUE LA MATERIA ES CONTINUA, COMPACTA QUE NO TIENE ESPACIOS VACIOS…
Explica, muestra ejemplos o trae evidencias

Según la doctrina de Demócrito, discípulo de Leucipo, todo lo material estaría compuesto de unas diminutas partículas indestructibles, a las que llamóátomos. Estos existirían en las más diversas formas y tamaños, poseerían la facultad de unirse a otros átomos y, de esta forma, producirían objetos grandes.
Para Aristóteles, filósofo posterior a Leucipo, no existia el vacio:
“La materia es continua y compacta y por lo tanto no hay espacio entre sus partículas”, de manera que podía dividirse indefinidamente. Desecho el atomismo. Por serAristóteles el filósofo más influyente de su época y de mayor trascendencia hasta la Edad Media, el atomismo perdió seguidores.
Durante dos mil años, la teoría atómica de la materia fue sólo una idea entre muchas, Todavía a finales del siglo pasado, el filósofó austríaco Ernst Mach -que dio nombre a la unidad de medida de la velocidad del sonido se manifestaba en contra de la existencia de los átomos, alafirmar que la materia era una sustancia continua.

Sin embargo, si retrocedemos tan sólo unos pocos decenios atrás, por ejemplo hasta 1930, hallaremos una gran diferencia, ya que no sólo se sabe que la materia es discontinua, sino que se tiene cierto conocimiento sobre la estructura y composición de los átomos.
Sólo cuando se descubrieron la radiactividad y el electrón, la comunidadcientífica adoptó sin reservas la doctrina de Demócrito. Pero todavía en el primer decenio de nuestro siglo los científicos no tenían una concepción clara sobre cómo son los átomos. ¿Se trataba de partículas indestructibles y sólidas, como habían supuesto los antiguos griegos, o estaban compuestos a su vez de subpartículas?.
Los átomos no son cuerpos duros, indestructibles e impenetrables, sino...