Estructura De La Materia

TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

* Mezclas y sustancias puras. Elementos y compuestos. Teoría atómica de Dalton.

* Propiedades eléctricas de la materia. Contribución del estudio de la electricidad al conocimiento de la estructura de la materia.

* Estructura del átomo. Modelos Thomson y Rutherford.

* Número atómico y numero másico. Isotopos, radioactividad y susrepercusiones en los seres vivos y el medio ambiente.

* Átomos y moléculas.

MATERIA: todo lo que ocupa un espacio y tiene masa.
SUSTANCIA: cada una de las diversas de la materia a la vez que se considera de forma aislada para su estudio formando los sistemas materiales.
SITEMAS MATERIALES
Un sistema material es una parte de la materia que se selecciona para su estudio.
Un sistema materialhomogéneo presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.
Un sistema material heterogéneo no presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.
PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
* GENERALES: no dan información del tipo de sustancia de estudio.
* ESPECIFICAS: son aquellas que nos aportan suficiente información para saber el tipo de sustancia.
CLASIFICACION DE LOS SISTEMAS MATERIALESa) Estado de agregación: líquido, sólido y gaseoso.
b) Según su origen: natural o artificial.
c) Según su aspecto: que en los sistemas materiales se clasifican:
* Heterogéneas
* Homogéneas.
Sistemas heterogéneos dan lugar a mezclas heterogéneas que se separan por métodos físicos.
Sistemas homogéneos. Hay dos tipos:
Mezclas homogéneas y sustancias puras. Las mezclas homogéneas sonmas importantes, disoluciones cuyos componentes se pueden dar cambios de estado.
Las sustancias puras pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos.
Los elementos no se separan ni por métodos físicos ni químicos.
Los compuestos se pueden separar por métodos químicos.
MEZCLA: están formadas por dos o más sustancias, sus componentes pueden separarse por métodos físicos.
Las mezclasheterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista.
Las diferencias de un punto a otro de la mezcla son diferentes.
La mezcla homogénea: sus propiedades son las mismas en cualquiera de los puntos de la mezcla, y no se pueden distinguir a simple vista.
Las mezclas homogéneas más importantes son las disoluciones. Ej.: agua + azúcar.
En una disolución el componente que sueleser mas abundante y generalmente suele estar en estado líquido se llama disolvente y el componente minoritario que suele estar en estado sólido se llama soluto.
Una disolución puede estar diluida, concentrada o saturada.
* Diluida: es cuando hay poco soluto para mucho disolvente.
* Concentrada: cuando hay bastante soluto para la cantidad de disolvente.
* Saturada: cuando ya no admitemas soluto.
La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto en un valor determinado de disolución. Se puede expresar en g/l o también en porcentaje en peso o porcentaje en volumen.
La solubilidad es la cantidad de soluto por cantidad de disolvente.
En las disoluciones sus componentes se pueden separar en muchos casos mediante cambios de estado. Por ejemplo una disolución de aguasalada, se puede separar el agua y la sal por evaporación.
METODOS DE SEPARACION DE COMPONENTES
Hemos dicho que en las disoluciones se pueden separar sus componentes por cambios de estado porque son mezclas homogéneas.
En las mezclas heterogéneas los métodos son físicos como por ejemplo: filtración, decantación, imantación y destilación.
Para las sustancias puras los métodos físicos no sirvenpara separar componentes. Los métodos que se utilizan en este caso son métodos químicos, el calor o la electrolisis. Solo sirven para los compuestos ya que los elementos no se separan por ningún método.
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Son sustancias putas, siendo los elementos aquellas sustancias formadas por átomos iguales y los compuestos por el contrario están formados por átomos diferentes....