Estructura De La Materia

REGLA DE HUND
La regla de Hund es una regla empírica formulada en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund a partir del estudio de los espectros atómicos que enuncia losiguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, esdecir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados(espines opuestos o antiparalelos).
También se denomina así a la numeración lógica de la multiplicidad de Hund. Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados,la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines)
MAXIMA SENCILLEZ
Los subniveles de un átomo se irán ocupandocon electrones de acuerdo al orden creciente de sus energías; es decir, de acuerdo al valor creciente de la suma n+l. Cuando 2 o más subniveles presentan igual valor de la suma den+l , se ocupará primero aquel cuyo valor de n sea menor.

n l = l = l = l =
0 1 2 3
s p d f
1 1s
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d 6f
7 7s 7p

Enbase a lo anterior, el orden de ocupación de los subniveles es:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d,

Bohr propuso la existencia de ciertasórbitas estables para los electrones en los átomos utilizando un número cuántico principal “n” y estableció que en la primera órbita podían estar un máximo de 2 electrones, en la segundaórbita podían estar un máximo de 8 electrones, en la tercera órbita podían estar un máximo de 18 electrones y en la cuarta órbita podían estar un máximo de 32 electrones.