Estructura De Los Compuestos Orgánicos

Estructura de los compuestos orgánicos
Química II

Estructura de los compuestos orgánicos-Química II

Los compuestos orgánicos
Para los químicos hasta comienzos del siglo XIX, la química
orgánica consistía en el estudio de los compuestos
procedentes de la materia viva, a la que se le atribuía una
“fuerza vital” que era necesaria para sintetizarlos.
Friedrich Wöhler en 1828 sintetizó
la urea apartir de cianato de amonio.

Quedó desmontada la teoría de la
fuerza vital. A partir de entonces la
síntesis de compuestos orgánicos se
viene realizando normalmente.

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Los compuestos orgánicos
Compuestos Orgánicos: compuestos que contienen carbono.
•El carbono es tetravalente. Es uno de los pocos elementos que puede formar cadenas (lineales y ramificadas) y anillos:

•Además de átomos de carbono, los compuestos orgánicos generalmente 
contienen hidrógeno y frecuentemente oxígeno y nitrógeno. También 
pueden contener otros elementos, como azufre o halógenos.

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Los compuestos orgánicos
Compuestos Orgánicos: compuestos que contienen carbono.
No todos los compuestos carbonados son orgánicos.Estructura de los compuestos orgánicos-Química II

Los compuestos orgánicos
Compuestos Orgánicos: compuestos que contienen carbono.
Biomoléculas
Pigmentos
Pinturas, barnices, ceras, recubrimientos (acrílicos, látex, silicona)
Plásticos (formica, vinilo, poliestireno, poliuretano, PVC)
Adhesivos (cementos de contacto, resinas epoxi, cianoacrilatos)
Tejidos textiles (nylon, acetatos,colorantes)Moquetas y suelos sintéticos
Alimentación
Medicinas, vitaminas y productos farmacéuticos
Gasolina, aceites, lubricantes, disolventes
Papel, cartón
Gomas, neumáticos, elastómeros

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Repaso. Estructuras de Lewis
Para escribir las estructuras de Lewis:
1) Dibujar correctamente el esqueleto molecular
2) Contar el número de electrones de valencia disponibles3) Distribuir los electrones entre los átomos de forma que el mayor número 
de átomos posean 8 electrones alrededor (REGLA DEL OCTETE), excepto el 
H que sólo requiere 2 electrones
4) Asignar las cargas formales
Carga formal = (nº electrones de valencia del átomo libre)‐(nº de electrones 
no compartidos) ‐1/2(nº electrones compartidos)En una molécula neutra la suma de las cargas formales de los átomos es
igual a 0.
En un ión la suma de las cargas formales de los átomos es igual a la carga
del ión.

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Repaso. Estructuras de Lewis
Estructura de Lewis del metano, CH4:
2

2

2

2

Estructura de Lewis del etano, C2H6:
Enlace simple: dos átomos
comparten un par de electrones
Estructura de Lewis del eteno, C2H4:
Enlace doble: dos átomos compartendos pares de electrones
Estructura de Lewis del etino, C2H2:
Enlace triple: dos átomos comparten
tres pares de electrones

H H
H C C H
H H
H
C
H

H C

H H
H C C H
H H

H
C
H

C H

H H
C C
H H

H C C H

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Repaso. Estructuras de Lewis

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Repaso. Estructuras de Lewis
•Cuando es posible el dibujar más de una estructura de Lewis válida para 
una molécula o ión, se dice que en esa especie existe resonancia.
• La deslocalización de los electrones disminuye la energía: La resonancia 
proporciona a la especie (ión o molécula) una estabilidad adicional.
• Las estructuras de resonancia informan de la distribución de los 
electrones (o cargas) dentro de la molécula o ión.La resonancia ocurre sólo en sistemas con enlaces múltiples, con pares de 
electrones no compartidos y con átomos con octete incompleto.
Las posiciones de los átomos en todas las formas de resonancia deben ser 
las mismas. Sólo pueden variar las posiciones de los electrones de enlaces 
múltiples y los electrones no compartidos. Los electrones que forman los 
enlaces simples no se involucran en la resonancia...