Estructura y funcion animal
Páginas: 4 (846 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2010
INTRODUCCION
EL proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos, es en si unenlace. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en lamecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la comparticióno transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos,que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlacede hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles". Debe tenerse cuidado porque los enlaces "débiles" más fuertes pueden ser más fuertes que los enlaces "fuertes" másdébiles.
MARCO TEÓRICO
Enlaces Químicos
Enlace Químico
Son fuerzas de atracción de carácter electrostático y magnético que mantienen unidos a los átomos o a las moléculas de las sustanciasquímicas. Las especies químicas enlazadas disminuyen sus energías y aumentan sus estabilidades. En el proceso de formación de enlaces químicos se produce liberación de energía.
Tipos de Enlaces
EnlaceIónico:
- Ocurre entre un metal y un no metal
- Se produce transferencia de electrones (metal pierde e-, no metal gana e-)
- La fuerza de atracción entre el catión y el anión es el enlace iónicoEnlace Covalente:
* Ocurre entre átomos no metálicos
* Se produce compartición de uno o más pares de electrones
* La fuerza del enlace entre los núcleos atómicos y los electrones...
EL proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos, es en si unenlace. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en lamecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la comparticióno transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos,que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlacede hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles". Debe tenerse cuidado porque los enlaces "débiles" más fuertes pueden ser más fuertes que los enlaces "fuertes" másdébiles.
MARCO TEÓRICO
Enlaces Químicos
Enlace Químico
Son fuerzas de atracción de carácter electrostático y magnético que mantienen unidos a los átomos o a las moléculas de las sustanciasquímicas. Las especies químicas enlazadas disminuyen sus energías y aumentan sus estabilidades. En el proceso de formación de enlaces químicos se produce liberación de energía.
Tipos de Enlaces
EnlaceIónico:
- Ocurre entre un metal y un no metal
- Se produce transferencia de electrones (metal pierde e-, no metal gana e-)
- La fuerza de atracción entre el catión y el anión es el enlace iónicoEnlace Covalente:
* Ocurre entre átomos no metálicos
* Se produce compartición de uno o más pares de electrones
* La fuerza del enlace entre los núcleos atómicos y los electrones...
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