Estudio cinetico

UNIVErsidad autónoma de nuevo león Facultad de Ciencias Quimicas |
Reporte #3 Estudio Cinético |

Clase: Diseño de procesos

Objetivo 2
Introducción 2
Contenido 3
Clasificación de reacciones 3
Factores que influyen en las velocidades de reacción 3
Definición de velocidad de reacción y ecuación cinética 4Cinéticas de las reacciones homogéneas 6
Termino dependiente de la Concentración 6
Molecularidad y orden de reacción 7
Constante cinética k 8
Modelos cinéticos para reacciones no elementales 8
Termino dependiente de la Temperatura 9
Interpretación y análisis de datos 10
Resultados 10
Conclusiones 10
Recomendaciones 11
Bibliografía 12
Anexos 13

Objetivo
En este reporte elobjetivo que se pretende alcanzar es el conocer la mayoría de los métodos que se conocen para realizar un estudio cinético de una reacción química tratando con esto de contestar la pregunta ¿Cómo conseguir que los reactantes lleguen a productos? También se pretende saber interpretar todos los posibles datos que este estudio puede arrojar

Introducción
Cuando se realiza el estudio de unareacción química existen tres campos de investigación los cuales son:
* La estequiometria: se define como las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos que intervienen en reacciones químicas
* La cinética química: es el estudio de las velocidades y mecanismo de las reacciones químicas
* El mecanismo: es la representación o modelo detallado de cómo sucede una reacción, es decir,el orden en que se rompen y forman los enlaces y los cambios en las posiciones relativas de los átomos a medida que la reacción avanza.
Las descripciones termodinámicas de las reacciones químicas implican a la energía de Gibbs o Helmholtz de una reacción y las correspondientes constantes de reactantes y productos en el equilibrio, pero son de poca utilidad para determinar la escala de tiempo enla que ocurren las reacciones químicas.
En el curso de una reacción química, la concentración cambia con el tiempo conforme los reactantes llegan a ser productos.

Contenido
Clasificación de reacciones
Existen muchas maneras de clasificar las reacciones químicas. En ingeniería, probablemente el método más útil sea dividirlas según el número y tipo de fases implicadas de donde resultan dosgrandes grupos.
1. Reacciones Homogéneas:
Son las reacciones que se realizan en una sola fase
2. Reacciones Heterogéneas:
Son las reacciones que se realizan en dos o más fases
Otro grupo en el cual se pueden clasificar las reacciones es si estas son reversibles o irreversibles. Una reacción irreversible es aquella que únicamente procede en una dirección y continúa en esta dirección hastaque los reactivos se agotan, una reacción reversible es aquella que puede proceder en cualquier sentido dependiendo de las concentraciones de reactivos y productos en relación con las concentraciones correspondientes en el equilibrio.
Más adelante conforme avancemos en el tema vernos otros tipos de clasificación de reacciones
Factores que influyen en las velocidades de reacción
Hay cuatroFactores que permiten modificar la rapidez con la que ocurren reacciones específicas:
1. El estado físico de los reactivos:
Para que la reacción se lleve a cabo, es necesario que las moléculas de los reactivos choquen entre sí. Cuanto más fácilmente chocan las moléculas unas con otras, con tanta mayor rapidez reaccionan.
2. La concentración de los reactivos:
Casi todas las reaccionesquímicas se llevan a cabo con más rapidez si se aumenta la concentración de uno o más de los reactivos. A medida que la concentración aumenta, la frecuencia de colisión de las moléculas aumenta, y esto origina velocidades mayores.
3. La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción:
La velocidad de las reacciones químicas aumenta con la temperatura, el aumento de temperatura incrementa la...