Estudio De La Inversion De La Sacarosa

30/08/2012


ESTUDIO CINETICO DE LA INVERSION DE LA SACAROSA

1. INTRODUCCION
Para hacer el estudio cinético de la inversión de la sacarosa provocamos la hidrólisis de la misma añadiendo un medio ácido.

Seguimos el proceso de la reacción mediante polarimetría, ya que la sustancia de estudio presenta asimetría. De este modo podremos determinar la constante de velocidad, la energía deactivación, el orden de reacción, y podrá proponerse un mecanismo de reacción.

2. OBJETIVOS
3.1. OBJETIVO GENERAL
* Determinar la ecuación cinética para la hidrolisis de la sacarosa

3.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Determinar el orden de reaccion de la sacarosa.
* Determinar el orden de reaccion del catalizador (acido clorhidrico).
* Determinar la energia deactivacion de la reaccion de inversion.
* Determinar el orden de reaccion del agua

3. MAR CO TEORICO
La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad de las reacciones, así como de los mecanismos de las mismas.

Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesarde la gran cantidad de conocimientos sobre mecánica cuántica aplicada a la química (química cuántica) que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir ni siquiera por aproximación la velocidad de una reacción química. Por lo que la velocidad de cada reacción se determina experimentalmente.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada(si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.(1)
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo laconcentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo,bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir mol/(l•s).

La velocidad media de aparición del producto en una reacción está dada por la variación de la concentración de una especie química con respecto al tiempo:
v = dC dt
La velocidad de aparición del productoes igual a la velocidad de desaparición del reactivo. De este modo, para una reacción química hipotética:
a A + b B → g G + h H
La velocidad de reacción se define como:
r = k [A]a[B]b
Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; "r" denota la velocidad de reacción y "k" es la constante de velocidad.1

La velocidad de las reacciones químicas abarca escalasde tiempo muy amplias. Por ejemplo, una explosión puede ocurrir en menos de un segundo; la cocción de un alimento puede tardar minutos u horas; la corrosión puede tomar años y la formación de petróleo puede tardar millones de años.

4.3. Factores que influyen en la velocidad de reacción
Existen varios factores que afectan a la velocidad de una reacción química: la concentración delos reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contacto tanto de los reactivos como del catalizador


4.4. Temperatura
Por norma general la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque así se incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más...