ETAPA 3 QUIMICA ACT ADQUISICION PARTE Ll

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 22
Materia: Química l y Laboratorio
Actividad. Adquisición del conocimiento (Parte ll) “Configuración Electrónicay Tabla Periódica”
Alumno: Javier Everardo Hernández Miranda Maestro: Israel VillarealMatricula: 1803427
Grupo 32
¿Qué es?
Modelo Cuántico

Dice que un electrón se encuentra en una nube electrónica y no en un lugar fijo, es por eso que necesita un modelomatemático. 


Números Cuánticos

Número cuántico primario (n) o nivel de energía
Son los PERIODOS de la tabla periódica y determinan la distancia entre los electrones y el núcleo quedando conmayor energía aquel que se encuentre más lejos del núcleo desde el nivel 1 de energía hasta el infinito. 
Número Cuántico Secundario
Ve la forma del orbital y el número de orbitales por forma. Lasformas son s, p, d, f, g... y los orbitales son s=1 p=3 d=5 f=7 cabiendo dos electrones por orbital. 

Numero Cuántico Cuaternario
O también llamado spin nace de la posibilidad de rotar de loselectrones pudiendo hacerlo hacia la izquierda (-) o hacia la derecha (+).
Numero Cuántico Terciario
Se refiere a cómo se comporta esta nube electrónica en un campo magnético pudiendo ir a un polonegativo o positivo. 

Regla Diagonal




Demócrito
Postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".

Línea delTiempo Teorías Atómicas e ideas clave del átomo.
John Dalton
La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.


Siglo V


J. Thompson
Suponíaque el átomo era una esfera de electrificación positiva en la cual se insertaban los electrones con carga negativa

Niels Bhor
Modelo Atomico que se suponia estaba formado por niveles de energia....