Etica

Coeficiente de dilatación adiabática para diferentes gases1 2 |
Temp. | Gas | γ |   | Temp. | Gas | γ |   | Temp. | Gas | γ |
–181°C | H2 | 1,597 | | 200°C | Aire
seco | 1,398 | |20°C | NO | 1,40 |
–76°C | | 1,453 | | 400°C | | 1,393 | | 20°C | N2O | 1,31 |
20°C | | 1,41 | | 1000°C | | 1,365 | | –181°C | N2 | 1,47 |
100°C | | 1,404 | | 2000°C | | 1,088| | 15°C | | 1,404 |
400°C | | 1,387 | | 0°C | CO2 | 1,310 | | 20°C | Cl2 | 1,34 |
1000°C | | 1,358 | | 20°C | | 1,30 | | –115°C | CH4 | 1,41 |
2000°C | | 1,318 | | 100°C || 1,281 | | –74°C | | 1,35 |
20°C | He | 1,66 | | 400°C | | 1,235 | | 20°C | | 1,32 |
20°C | H2O | 1,33 | | 1000°C | | 1,195 | | 15°C | NH3 | 1,310 |
100°C | | 1,324 | |20°C | CO | 1,40 | | 19°C | Ne | 1,64 |
200°C | | 1,310 | | –181°C | O2 | 1,45 | | 19°C | Xe | 1,66 |
–180°C | Ar | 1,76 | | –76°C | | 1,415 | | 19°C | Kr | 1,68 |
20°C | | 1,67 || 20°C | | 1,40 | | 15°C | SO2 | 1,29 |
0°C | Aire
seco | 1,403 | | 100°C | | 1,399 | | 360°C | Hg | 1,67 |
20°C | | 1,40 | | 200°C | | 1,397 | | 15°C | C2H6 | 1,22 |
100°C| | 1,401 | | 400°C | | 1,394 | | 16°C | C3H8 | 1,13 |

Masa molecular
sabemos que PV= nRT (1)
por otra parte densidad d = m/V
y n = m/M (M = peso molecular)

entonces en (1)PV = m/M RT

paso V dividiendo:

P = m/V RT/M

P = dRT/M de donde despejo M

M = dRT/P

sencillo ¿no?
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Ejemplo
Supongamos quequeremos averiguar cuál es la masa molecular del agua. Sabemos que su fórmula química es H2O, es decir, que está compuesta por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno. Por otro lado sabemosque:
* Masa atómica del Hidrógeno: MH = 1 uma
* Masa atómica del Oxígeno: MO = 16 uma
Luego la masa molecular del agua, MH2O, será:
MH2O = 2 × MH + MO = 2 × 1 uma + 16 uma = 18...