Evaluacic3b3n De Quc3admica Tipo 21
Páginas: 4 (885 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2015
EVALUACIÓN DE QUÍMICA
LEON DE GREIFF
FRANCISCO CORELLA
1. Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero conuna solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó el punto de ebullición de los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar queel punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de lasolución
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal através del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo.
De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu2. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20°C) y por último a 0°C, lomás probable es que la velocidad de reacción sea
A. igual en los tres casos
B. mayor cuando se realiza a 90°C
C. menor cuando se realiza a 90°C
D. igual, a 20°C y a 0°C
3. De lo anterior, escorrecto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
A. concentración
B. temperatura
C. naturaleza de los reaccionantes
D. presencia de catalizador
4. Entremás cerca estén los electrones de valencia del núcleo en un átomo, mayor serán las fuerzas de atracción. El ion sodio, Na+, es más pequeño que el ion potasio, K+, y más grande que el ion Lítio,...
LEON DE GREIFF
FRANCISCO CORELLA
1. Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero conuna solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó el punto de ebullición de los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar queel punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de lasolución
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal através del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo.
De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu2. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20°C) y por último a 0°C, lomás probable es que la velocidad de reacción sea
A. igual en los tres casos
B. mayor cuando se realiza a 90°C
C. menor cuando se realiza a 90°C
D. igual, a 20°C y a 0°C
3. De lo anterior, escorrecto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
A. concentración
B. temperatura
C. naturaleza de los reaccionantes
D. presencia de catalizador
4. Entremás cerca estén los electrones de valencia del núcleo en un átomo, mayor serán las fuerzas de atracción. El ion sodio, Na+, es más pequeño que el ion potasio, K+, y más grande que el ion Lítio,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.