Evaluacion de Lenguaje y Comunicación
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
1.- Tenemos 4,88 g de SO2 (MM= 64 gr/mol) a una temperatura de 27°C y a una presión de 1,5 atm. ¿Cuál será el volumen del gas?
2.- En un recipiente rígido secolocan 40 g de metano gaseoso (MM= 18 g/mol) que contiene un volumen de 250 ml del gas a una temperatura de 37°C. Calcular la presión del gas.
3.- Se tiene 2,5 g dehelio en un recipiente de 3 litros con una presión de 5 atm. Calcular la temperatura del gas.
4.- El volumen de un gas a 170°C y 940 mm de Hg son 800 ml. ¿Cuálserá la cantidad de gas?
5.- Un mol de gas ocupa 25 litros a una presión de 675 mm de Hg. Calcular la temperatura que tendrá el gas.
6.- Una cierta cantidad de gas seencuentra a la presión de 790 mm Hg y un volumen de 735 ml, cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los200ºC y el volumen cambia a 500 ml.
7.- Un gas ocupa un volumen de 2 litros en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
8.-Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una determinada temperatura, incrementándose suvolumen hasta 0,5 litros y la presión es de 5 atm. ¿Cuál será su temperatura?
9.- Un neumático de una bicicleta contiene un volumen de aire de 11 litros, medidosa 3 atm y 27°C. Después de una carrera, la temperatura es de 50°C y su volumen cambia a 15 litros. ¿Qué presión habrá en el interior?
10.- Cierto gas ocupa unvolumen de 7 litros a 150º C y una presión de 3,7 atm. A que temperatura se encuentra cuando ocupa un volumen de 11200 ml y ejerce una presión de 760 mm de Hg.
2.- En un recipiente rígido secolocan 40 g de metano gaseoso (MM= 18 g/mol) que contiene un volumen de 250 ml del gas a una temperatura de 37°C. Calcular la presión del gas.
3.- Se tiene 2,5 g dehelio en un recipiente de 3 litros con una presión de 5 atm. Calcular la temperatura del gas.
4.- El volumen de un gas a 170°C y 940 mm de Hg son 800 ml. ¿Cuálserá la cantidad de gas?
5.- Un mol de gas ocupa 25 litros a una presión de 675 mm de Hg. Calcular la temperatura que tendrá el gas.
6.- Una cierta cantidad de gas seencuentra a la presión de 790 mm Hg y un volumen de 735 ml, cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los200ºC y el volumen cambia a 500 ml.
7.- Un gas ocupa un volumen de 2 litros en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
8.-Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una determinada temperatura, incrementándose suvolumen hasta 0,5 litros y la presión es de 5 atm. ¿Cuál será su temperatura?
9.- Un neumático de una bicicleta contiene un volumen de aire de 11 litros, medidosa 3 atm y 27°C. Después de una carrera, la temperatura es de 50°C y su volumen cambia a 15 litros. ¿Qué presión habrá en el interior?
10.- Cierto gas ocupa unvolumen de 7 litros a 150º C y una presión de 3,7 atm. A que temperatura se encuentra cuando ocupa un volumen de 11200 ml y ejerce una presión de 760 mm de Hg.
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