Evolucion del modelo atomico
Páginas: 7 (1511 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2012
Evolución del Modelo atómico
Siglo IV a. C.
Leucipo (filósofo griego) sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito discípulo de Leucipo llamó a estos trozos átomos ("sin división") y planteo la primera teoría atómica.
Los postulados de este filósofo fueron:Todo está formado por átomos.
Los átomos son tan pequeños que no se pueden ver a simple vista.
Los átomos son indivisibles.
Los átomos de una misma sustancia son iguales en tamaño y forma.
Diferentes átomos pueden asociase para formar todo bloque existente en la naturaleza.
Siglo IV a III a. C.
Aristóteles rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por cuatroelementos: tierra, agua, aire y fuego, esta teoría se llamó continuista. Gracias al prestigio que Aristóteles tenía, se mantuvo vigente su teoría en el pensamiento de la humanidad durante más de 2000 años.
Los continuistas pensaban que:
Los átomos no existen.
No hay límite para dividir la materia.
Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es no existen.
Todas lassustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: Agua, aire, tierra y fuego.
Año 1808
John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:
Toda la materia está formada por átomos.
Losátomos son invisibles.
Los átomos son indivisibles incluso en las reacciones más violentas.
Los átomos de un elemento tienen la misma masa, forma y otras características.
Átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones constantes formando diversos compuestos.
Para Dalton, cada elemento está formado por una clase de átomos distintos en sus propiedades, es esta distinción lo que separa unelemento de otro y los hace diferentes. Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto para poder identificarlos con mayor facilidad.
Año 1897
Thompson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de una partícula subatómica nombrada electrón, la cual descubre en un experimento realizado para estudiar el comportamiento de los gases cuando estos reciben una cargaeléctrica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, porlo que dedujo que el átomo era neutro. Thompson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos
Año 19091
Ernest Rutherford dirigió en su laboratorio de la universidad deCambridge (Inglaterra) un experimento que consistió en: lanzar rayos alfa (formado por partículas veloces de gran masa y con carga positiva, que eran núcleos de helio) contra una lámina muy delgada de oro cuyo espesor es de 0,0006 mm,.
Se observó entonces que la gran mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin ninguna desviación. Sólo una cantidad muy pequeña de rayos alfa se desviaban conángulos de desviación o dispersión variables (θ).
El hecho de que algunos rayos alfa incluso rebotaran sorprendió mucho a Rutherford, porque el pensaba que los rayos alfa atravesarían la lámina fina sin mayores desviaciones, según el modelo atómico propuesto por su maestro J.J. Thompson.
Rutherford logró explicar brillantemente la dispersión de los rayos alfa en base a las siguientes...
Siglo IV a. C.
Leucipo (filósofo griego) sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito discípulo de Leucipo llamó a estos trozos átomos ("sin división") y planteo la primera teoría atómica.
Los postulados de este filósofo fueron:Todo está formado por átomos.
Los átomos son tan pequeños que no se pueden ver a simple vista.
Los átomos son indivisibles.
Los átomos de una misma sustancia son iguales en tamaño y forma.
Diferentes átomos pueden asociase para formar todo bloque existente en la naturaleza.
Siglo IV a III a. C.
Aristóteles rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por cuatroelementos: tierra, agua, aire y fuego, esta teoría se llamó continuista. Gracias al prestigio que Aristóteles tenía, se mantuvo vigente su teoría en el pensamiento de la humanidad durante más de 2000 años.
Los continuistas pensaban que:
Los átomos no existen.
No hay límite para dividir la materia.
Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es no existen.
Todas lassustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: Agua, aire, tierra y fuego.
Año 1808
John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:
Toda la materia está formada por átomos.
Losátomos son invisibles.
Los átomos son indivisibles incluso en las reacciones más violentas.
Los átomos de un elemento tienen la misma masa, forma y otras características.
Átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones constantes formando diversos compuestos.
Para Dalton, cada elemento está formado por una clase de átomos distintos en sus propiedades, es esta distinción lo que separa unelemento de otro y los hace diferentes. Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto para poder identificarlos con mayor facilidad.
Año 1897
Thompson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de una partícula subatómica nombrada electrón, la cual descubre en un experimento realizado para estudiar el comportamiento de los gases cuando estos reciben una cargaeléctrica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, porlo que dedujo que el átomo era neutro. Thompson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos
Año 19091
Ernest Rutherford dirigió en su laboratorio de la universidad deCambridge (Inglaterra) un experimento que consistió en: lanzar rayos alfa (formado por partículas veloces de gran masa y con carga positiva, que eran núcleos de helio) contra una lámina muy delgada de oro cuyo espesor es de 0,0006 mm,.
Se observó entonces que la gran mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin ninguna desviación. Sólo una cantidad muy pequeña de rayos alfa se desviaban conángulos de desviación o dispersión variables (θ).
El hecho de que algunos rayos alfa incluso rebotaran sorprendió mucho a Rutherford, porque el pensaba que los rayos alfa atravesarían la lámina fina sin mayores desviaciones, según el modelo atómico propuesto por su maestro J.J. Thompson.
Rutherford logró explicar brillantemente la dispersión de los rayos alfa en base a las siguientes...
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