Exámen De Lcb I Unidad 3 Fesz Gpo: 2103

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”

EXAMEN ORDINARIO “A” DE LABORATORIO DE CIENCIA BASICA UNIDAD No III
NOMBRE DEL ALUMNO: Pérez García Emanuel

GRUPO: 2103 PROFESORA: Consuelo Bautista Aragón
1.-Balancear por el método ión electrón la siguiente reacción.

Br2 + (CrSCN)2+ (Br) - +(NO3) - + (SO4)2 - + CO2 + (Cr2O7 )2-
Br2 +2ē 2(Br) – Se oxida
2Cr3+ – 6ē 2Cr6+ Se reduce
3( Br2 +2ē 2(Br) – )
1( 2Cr3+ – 6ē 2Cr6+ )
3Br2 + 2(CrSCN)2+ 3(Br) - + (NO3) - + (SO4)2 - + CO2 + (Cr2O7 )2-
3Br2 + 2(CrSCN)2+ 3(Br) - + 2(NO3) - + 2(SO4)2 - + 2CO2 + (Cr2O7 )2-
Se cuentan los oxigenospara agregar H2O de lado del que falten
3Br2 + 2(CrSCN)2+ 3(Br) - + 2(NO3) - + 2(SO4)2 - + 2CO2 + (Cr2O7 )2
6O + 8O + 4O + 7O = 25O.

2.-Si se hace reaccionar diferentes volúmenes de una solución 0.025M de nitrato de estroncio con diferentes volúmenes de una solución de Sulfato de Sodio0.025M

Tubo | mL Sr(NO3)2 | mL Na2SO4 |
1 | 9 | 1 |
2 | 6 | 4 |
3 | 5 | 5 |
4 | 4 | 6 |
5 | 1 | 9 |

Indique en que tubo se obtiene la mayor cantidad de sulfato e estroncio y en cada reacción la cantidad del reactivo limitante

3.-Resuelva correctamente los siguientes reactivos e incluya el procedimiento y los cálculos (S) empleado (S) para llegar a la solución.

Sr(NO3)2 +Na2SO4 SrSO4 + 2NaNO3
211.63g/mol 142g/mol 183.68g/mol
Formula: m soluto= (mol/L)(L)(g/mol)

Tubo 1
* m soluto= (0.025mol/L)(0.009L)(211.6g/mol)= 0.0476g

211.6g183.6g 183.6g 1mol
0.0476g 0.0413g 0.0413g0.00022mol

* m soluto= (0.025mol/L)(0.001L)(142g/mol)= 0.0035g
142g183.6g 142g 1mol
0.0035g 0.0045g0.0045g0.00003mol

Tubo 2
* m soluto= (0.025mol/L)(0.006L)(211.6g/mol)= 0.0317g
211.6g183.6g 183.6g 1mol
0.0317g 0.0275g 0.0275g0.00014mol

* m soluto= (0.025mol/L)(0.004L)(142g/mol)= 0.0142g
142g183.6g 142g 1mol
0.0142g 0.0183g 0.0183g0.00012mol

Tubo 3
* m soluto= (0.025mol/L)(0.005L)(211.6g/mol)= 0.0264g
211.6g183.6g 183.6g 1mol0.0264g 0.0229g 0.0229g0.00012mol

* m soluto= (0.025mol/L)(0.005L)(142g/mol)= 0.0177g
142g183.6g 142g 1mol
0.0177g 0.0228g 0.0228g0.00016mol

Tubo 4
* m soluto= (0.025mol/L)(0.004L)(211.6g/mol)= 0.0211g
211.6g183.6g 183.6g 1mol
0.0211g 0.0183g 0.0183g0.00009mol

* m soluto= (0.025mol/L)(0.006L)(142g/mol)= 0.0213g
142g183.6g 142g 1mol0.0213g 0.0275g 0.0275g0.00019mol

Tubo 5
* m soluto= (0.025mol/L)(0.001L)(211.6g/mol)= 0.0052g
211.6g183.6g 183.6g 1mol
0.0052g 0.0045g 0.0045g0.00002mol

* m soluto= (0.025mol/L)(0.009L)(142g/mol)= 0.0319g
142g183.6g 142g 1mol
0.0319g 0.0412g 0.0412g0.00029mol

Tubo | L Sr(NO3)2 | L Na2SO4 | g Sr(NO3)2 | g Na2SO4 | mol Sr(NO3)2 | molNa2SO4 | Exeso en moles | Exeso en gr |
1 | 0.009 | 0.001 | 0.04761 |  | 0.000225 | 0.000025 | 0.0002 | 0.04232 |
2 | 0.006 | 0.004 | 0.03174 |  | 0.00015 | 0.0001 | 0.00005 | 0.01058 |
3 | 0.005 | 0.005 | 0.02645 |  | 0.000125 | 0.000125 | 0 | 0 |
4 | 0.004 | 0.006 | 0.02116 |  | 0.0001 | 0.00015 | 0.00005 | 0.0071 |
5 | 0.001 | 0.009 | 0.00529 |  |0.000025 | 0.000225 | 0.0002 | 0.0284 |

g de SrSO4 | moles SrSO4 |
0.00459 | 0.000025 |
0.01836 | 0.0001 |
0.02295 | 0.000125 |
0.01836 | 0.0001 |
0.00459 | 0.000025 |

Para obtención de Sulfato e Cobre (II) pentahidratado se hicieron reaccionar 1g de Cobre con 8.2mL de acido nítrico diluido 1:2 v/v preparado a partir de acido nítrico e 64% de pureza y 1.4g/mL

3Cu(s) + 8HNO3(ac)...