Examen2

1. Este es un concepto acerca de un ente ideal, es decir, una etapa de equilibrio no tiene existencia física o real. En la misma toman contacto dos (o más) corrientes (líquido-gas o por ejemplolíquido-líquido) y se asume que abandonan la misma en estado de equilibrio. Esto implica que el potencial químico de cada componente resulta equivalente, al igual que la temperatura. No podría sersuficiente una sola debido a que nunca es posible tener una eficiencia del 100% para un caso real.
2. En la figura de la izquierda se trata de un azeótropo de ebullición mínima.
En la figura de la derechaaparece un azeótropo de ebullición máxima.
3. Los azeotropos están formados por mezclas liquidas que exhiben puntos de ebullición mínimos y máximos (desviaciones negativas y positivas de la Ley deRaoult). Las composiciones vapor liquido son idénticas en la composición azeotropica, por lo tanto los valores de K son 1 y no hay separación de las especies.
4. Si solo una fase liquida existe, la mezclaforma un azeotropo homogéneo.
Si existen dos fases liquidas, el azeotropo es heterogéneo. Los azeotropos heterogéneos son siempre mezclas con puntos mínimos de ebullición porque los coeficientestienen que ser significativamente mayor a 1 para causar la división entre las dos fases.
5. ¿En que Difieren las variables extensivas y las intensivas?
Las propiedades intensivas no dependen de lacantidad de sustancia o del tamaño del cuerpo, por lo que se dice que el valor permanece inalterable al dividir el sistema en varios subsistemas, mientras que las propiedades extensivas dependen de lacantidad de materia, con lo que pueden verse alteradas si un sistema es dividido.
6. ¿Qué nos Dice el Número de grados de libertad De un proceso?
Es el número de variables que se deben especificar parapoder resolver el sistema de equilibrio a tratar.
7. Porque existe una región de equilibrio a una presión y temperatura dadas, en la que ambos, líquido y vapor son saturados, y coexisten entre si.
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