exercicis dissolucions quimica

EXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I
MOLECULAR
Gasos
1. En un matràs de 10 litres a 25ºC de temperatura, s’introdueixen 2 g d’hidrogen, 8,4 g de nitrogen i 4,8 g
de metà. Calcular: a) la fracció molar de cada gas; b) les pressions parcials; c) la pressió total de la
mescla quan la temperatura sigui de 100ºC; d) la massa molecular aparent de la mescla. R: a)XN2=0,1875; XH2=0,625; XCH4=0,1875; b) PN2=0,73 atm; PH2=2,44 atm; PCH4=0,73 atm; c) 4,89 atm;
d) 9,52
2. Un recipient tancat, de volum 2 dm3, a la temperatura de 300 K, conté 0,3 g de metà i 0,6 g d’oxigen.
Calcular la pressió parcial de cada gas. R: 0,23 atm
3. Una mescla d’oxigen i nitrogen, que conté un 20% en massa d’oxigen, està sotmesa a una pressió de 104
Pa i la seva temperatura és de300 K. Calcular: a) la fracció molar de nitrogen; b) la pressió parcial
d’oxigen. R: a) 0,82; b) 1,8 103 Pa
4. Una mescla de gasos a la pressió total de 104 Pa, conté un 40% en volum d’hidrogen i un 60% en volum
de nitrogen. Calcular la pressió parcial de cada gas. R: 4 103 Pa; 6 103 Pa
5. Un recipient de 2 litres conté, a 27ºC, una mescla de gasos formada per 0,8 g de monòxid de carboni, 1,6
gde diòxid de carboni i 1,4 g de metà. Calcular: a) el nombre de mols de cada gas; b) la fracció molar de
cada gas; c) la pressió total i parcial de cada gas; d) la massa molecular aparent de la mescla. R: a)
0,0286 mols de CO; 0,0364 mols de CO2; 0,0875 mols de CH4; b) 0,1875; 0,2387; 0,574; c) 0,352 atm;
0,448 atm; 1,077 atm; 1,876 atm; d) 24,93 g/mol
6. Un recipient de 10 litres conté 6,011g de hidrogen i 8,645 g d’oxigen a una temperatura de 300ºC.
Calcula:
a) La pressió total de la mescla de gasos. R: 15,39 atm
b) La pressió total si la temperatura s’eleva a 400ºC. R: 18,08 atm
7. Una mescla gaseosa de diòxid de carboni i monòxid de carboni conté un 25% en massa del primer. Si la
pressió total dins del recipient és de 10 atm, calcular la pressió parcial de cada gas. R: 1,75atm; 8,25
atm.
8. En la respiració normal una persona fa unes 18 inspiracions per minut. Si en cadascuna inspira
aproximadament un volum d’aire de 0,5 litres a 745 mm Hg i 37ºC, quantes molècules d’oxigen aspira
per minut? (Composició de l’aire en volum: 21% O2, 78% N2)
R: 4,4 1022 molècules.

Dissolucions
9. Determinau el percentatge en massa, la molaritat, la molalitat i la fracció molard’una dissolució formada
a partir de 2 g de hidròxid de calci i 200 cc d’aigua. La densitat d’aquesta dissolució es de 1,05 g/cc. R:
0,99%; 0,14M; 0,13m; 0,0024
10. Se dissol 4,9 g de àcid sulfúric dins aigua fins a completar 200 cc de dissolució. Calcular la molaritat. R:
0,25 mol/l
11. Dissolem 7 g de clorur sòdic en 43 g d’aigua. Calcular la concentració en % en massa i la molalitat. R:14 %; 2,78 mol/kg
12. Calcular la quantitat (grams) d’àcid fosfòric necessària per preparar 150 cc de dissolució 0,067M R: 0,98
g
13. Calcular el volum de dissolució 0,2 M d’àcid sulfúric que conté 2, 5 g de solut. R: 0,128 l
14. En 35,5 g d’aigua es dissolen 5 g d’àcid clorhídric. La densitat de la dissolució és 1,060 g/cc. Calcular la
concentració de la dissolució: a) en % en pes; b) eng/l; c) la molaritat; d) la molalitat. R: a) 12,34%; b)
130,9 g/l; c) 3,6 mol/l; d) 3,86 mol/kg

Exercicis estequiometria

1

IES Balàfia

Òscar Colomar
Dep. Física i Química

15. Se dissol 10 cc d’àcid sulfúric (densitat 1,8 g/cc) dins 250 cc d’aigua. Calcular la concentració de la
dissolució: a) en g/l dissolució; b) en g/l dissolvent. R: a) 69,2 g/l; b) 72 g/l
16. Dissolem 150 gd’etanol de densitat 0,8 g/cc dins aigua fins a completar 0,5 litres de dissolució. Calcular
la molaritat i la molalitat. R: 6,52M; 10,43 m
17. Una dissolució d’àcid sulfúric és del 98% de riquesa i densitat 1,895 g/cc. Calcular la concentració en
g/l, la molaritat, la molalitat i la fracció molar. R: 1857,1 g/l; 18,95 M; 500 m; 0,9
18. Un àcid nítric concentrat de densitat 1,405 g/cc, conté un...