Experimentacion Organica

 
EXPERIMENTO N° 01: RECONOCIEMIENTO DEL CARBONO Y NITROGENO
:Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no esvolátil deja un residuo negruzco por carbón.Quemar la sustancia examine en una capsula:Azúcar de caña + calor ---Caseína + calor –
 
EXPERIMENTO N°02
:
RECONOCIMIENTO DEL CARBONO EHIDROGENO SIMULTANEAMENTE, POR OXIDACION CON CuO(métodos indirectos)
El carbonose reconoce al estado de CO2 y el hidrogeno al estado deH2O.Colocar dentro de un tubo de prueba aprox. 1g. de Acido Oxálico,añadir una pequeña cantidad de óxido de cobre negro, adaptar un codode desprendimiento (tubo A).Introducir la extremidad libre del codo dentro de un tubo de ensayo quecontenga agua de cal (tubo B) calentar en el mechero bunsen.
OBSERVACION:
El carbono de la sustancia secombina con el oxigeno de cobre,formando CO2, el hidrogeno forma agua, quemando Cu metálicoen el fondo del tubo de prueba.El agua que se forma a expensas de hidrogeno reductor de lasustancia y del oxigeno del oxido de cobre, se acumulan en formade finas gotas que acompañan las paredes del tubo de prueba.

EXPERIMENTO N°03: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
Calcinando la sustancia se desprende un olora cuernos quemados. Laexperiencia se puede realizar empleando como sustancia nitrogenada ala caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en untubo de prueba o en capsula de porcelana y se calcina.Caseína + calor ------ olor a cuerno quemad

EXPERIMENTO N°04: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DENITROGENO. METODO DE CAL SODADA

El fundamento del método es transformar el nitrógeno de lasustancia orgánica en amoniaco, mediante la mezcla con cal sodada y calentar .(lacal sodada CaO , NaOH produce en la sustancia orgánica una demolición molecular, transformando el N en NH3).Sustancia Nitrogenada + cal sodada + calor ---NH3La sustancia escogida puede ser albúmina desecada o caseína o urea, semezcla con tres veces su peso de cal sodada sometiéndose a la mezcla al calor.
OBSERVACION:Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco sereconocen:Por su reacción alcalina al tornasolPor su olor característicoPor los humos blancos (NH4Cl)
que producen al acercársele una varillaimpregnada en HCl

EXPERIMENTO N°05: RECONOCIMIENTO DEL NITROGENO:METODO DEL POTASIO METALICO
Este método consiste en transformar en cianuro de potasio la sustanciaque se investiga,cuando esta es tratada con potasio metálico.Colocar un fragmento de potasio metalico recién cortado en un tubo deensayo seco, agregar la sustancia problema seca, procurando que serecubra el potasio metalico. Se calienta suavemente en el mecherodefendiendo la boca del tubo con un embudo de vidrio para evitar la
proyección del potasio. Cuando el tubo esta incandescente se introduceen un vaso quecontiene 15 a 20 ml. De agua destilada. Luego se filtra.C +N +K +Calor -------KCNEn el líquido filtrado se comprueba la reacción, alcalinizada, si el licor nocolorea, en azul el papel de tornasol. Luego se añade gota a gota unasolución reciente de Sulfato Ferroso, en el cual se forma ferrocianuro depotasio.6kCN + FeSO4 ---------Fe(CN)6 K4 + K2SO4En seguida se agrega gotas de solución de sal férrica,formándose unasal doble de color, azul, el ferrocianuro férrico. (AZUL DE PRUSIA). El azulde Prusia se forma en medio acido. Para lo cual se acidula con una o dosgotas de acido clorhídrico.3 Fe (CN) 6K4 + 4 Cl3Fe -------12Cl + (Fe(CN6))3Fe4
EXPERIMENTO N°06: RECONOCIMIENTO DEL AZUFRE METODO DELASSAIGNE
El filtrado obtenido en la experiencia anterior dividirlo en 2 tubos bienlimpios. Al primero deellos agregarle una gota de solución deNitroprusiato de sodio; el licor forma coloración rojiza debido a lapresencia de azufre en la molécula orgánica.NaS + NaNOFe (CN)5 -----Color rojizoEl remanente se coloca en un tubo limpio se acidula con una o dos gotasde acido acético y se agrega solución de acetato de plomo. Se formarauna coloración bruna dada por la formación de sulfuro de plomo.

 ...