experimento con leche



Fernanda Kepka López
3.A
Newland Junior High from Aljibes
Miss. Marta Beatriz Aguirre
Ciclo escolar: 2012-2013


















CIENCIAS III (Énfasis en Química)
Rúbrica para el alumno
OBJETIVO: realizar un trabajo escrito, con el objetivo de ayudar a su nivelación académica del 4º Bimestre
Introducción:
La oxidación es una reacción químicaen la cual un elemento metálico o no metálico reacciona con el oxígeno presente en el aire y termina cediendo algunos electrones de su capa de valencia. Existen dos tipos de oxidación, la lenta y la rápida.
La lenta se presenta generalmente en materiales metálicos que están expuestos al agua o aire, esto provoca la corrosión de estos materiales, así como la pérdida de su brillo y de algunaspropiedades.
La rápida ocurre durante los procesos de combustión en productos o sustancias que contienen carbono e hidrógeno, y en los que se desprenden cantidades importantes de calor en forma de fuego.
Por otro lado, existe otro proceso llamado reducción el cual es contario al de la oxidación. Durante este proceso un átomo o ion gana uno o más electrones de aquellos átomos con los que se estécombinando.
A estas reacciones se les denomina reacciones redox o de óxido-reducción ya que se presentan al mismo tiempo

Desarrollo:
Tema: Reacciones Redox
Subtemas:
1. ¿Qué son las reacciones Redox?
Entre muchas otras, existen dos reacciones químicas que se realizan al mismo tiempo. La oxidación, en la cual un elemento termina cediendo algunos electrones de su capa de valencia, y lareducción en la cual se ganan electrones de otro átomo con el que se estén combinando. Estas dos reacciones siempre se presentan al mismo tiempo, ya que mientras un elemento se oxida, existe otro elemento que se reduce, es decir, uno cede electrones y el otro los acepta; ésta es una condición necesaria. Por esta razón a estas reacciones se les denomina reacciones de óxido reducción o reacciones redox.Tambien se puede decir que una reacción redox es el proceso mediante el cual se cambia el estado de oxidación de un elemento antes y después de combinarse con otro elemento en una reacción química.
La siguiente tabla muestra una representación de oxidación y de reducción

Estas reacciones (la oxidación y la reducción) se pueden asimilar con la ley de la conservación de la masa que dice quesiempre que se presente un fenómeno en el que un elemento gana electrones, otro elemento químico va a perder sus electrones.

2. Número de oxidación y la Tabla Periódica. (Esquematizado con la Tabla periódica y tabla de oxidación y Reglas para asignar estos números)
El número de oxidación de un átomo también recibe el nombre de estado de oxidación del elemento. Éste indica el número deelectrones que pierde o gana un gana un átomo cuando se encuentra combinado con otro elemento. Cuando el número de oxidación es cero, significa que el átomo posee un número de electrones similar al que posee un átomo neutro .Si es el número de oxidación es negativo, significa que el átomo ha ganado los electrones suficientes para poseer un número mayor que el de un átomo neutro. Y si el número deoxidación es positivo quiere decir que el átomo ha perdido electrones y que da como un número menor al que tiene un átomo neutro.
Cuando los átomos se combinan para formar compuestos se genera un proceso de pérdida y ganancia de electrones que buscan alcanzar una estructura o configuración electrónica similar a la que poseen los gases nobles.
Para asignar los números de oxidación a los átomos que formanparte de una molécula debemos seguir las siguientes reglas:
Cuando nos encontremos con un átomo en estado libre o que no esté combinado con otro, le asignaremos un número de oxidación igual a cero
El hidrógeno siempre va a tener un número de oxidación de +1. Y en el caso del oxígeno , éste va a tener un número de oxidación de -2
Cualquier elemento metálico que pertenezca a un compuesto...