experimento de kimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA #9





Nombre: Tania Margarita Garza Gutiérrez
Cecilia Alejandra Gonzalez Beltran
Maestro: Mario Ramos
Etapa: 3Observaciones del experimento
Leche H2O → Neutra H+ Ph=7
Limon H2O → Acido pH= 2
Fabuloso H2O →Neutro(con el tornasol) Base pH= 8
Vinagre: H2O →Acido pH= 3
Melox : H2O → Neutro → Base (con el tornasol) pH= 7

Cuando le pusimos el jugo de col morado a estas sustancias fue lo que sucedió:
Fabuloso: se puso masmorado
Melox: se puso azul
Agua: se puso morada
Vinagre: se puso rojo
Limón: se puso rojo
Leche: se puso morada

Todo lo que sea acido: la col la pintara de colorrojo
Le agregamos hidroxilo de sodio al jugo de la col y se puso verde comprobando que es una base






2. se hace reaccionar acido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido desodio (NaOH)
a) representa la ecuación química de la reacción anterior y balanceala considerando que se produce NaSO4.


b) cuantos ml de NaHO 0.10 M, se necesita parareaccionar 0.005 moles de H2SO4?



c) cuantos gramos de NaSO4 se forman?



3. se determino el pH de una disolución de un acido fuerte con un cambio de pH?, cual es laexplicación?. Se puede agregar suficiente agua en una disolución de una cido de una cido para alcanzar un valor de pH mayor a 7? Justifica tu respuesta.







4. Lacal apagada Ca(OH)2, se utiliza en ocaciones para neutralizarla el agua acida de los lagos que se produce por la precipitación acida. Supongan que el acido es acidosulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización,. Cuantas toneladas métricas de acido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladas de métricas de cal apagada?