Experimento "ley de la conservaciòn de la masa"

Practica 1. “LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA”
OBJETIVO: Mediante una reacción química comprobar la conservación de la masa.

MATERIAL
* Matraz Erlenmeyer
* Globo
* Balanza DigitalSUSTANCIAS:
Vinagre (C2H4O2)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

MARCO TEORICO: La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyesfundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria lamasa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reaccionesnucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuadacomprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Bicarbonato de sodio:Nombre (IUPAC) sistemático
Carbonato ácido de sodio
General
Otros nombres Bicarbonato de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula semidesarrollada NaHCO3
Fórmula molecular n/dIdentificadores
Número CAS 144-55-8
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia blanco cristalino
Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3
Masa molar 84,0 g/mol
Punto de fusión 323,15 K (50°C)
Punto de descomposición 543,15 K ( °C)
Índice de refracción 1,3344
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido -951 kJ/mol
S0sólido 102J·mol-1·K-1
Riesgos
HSci - Safety data
Ingestión No peligroso excepto en cantidades muy grandes
Inhalación Puede causar irritación
Piel Puede causar irritación
Ojos Puede causar ceguera...