Ley de la conservación de la masa

LEY CONSERVACIÓN DE LA MASA
Ley de la conservación de la masa/de la materia, también conocido como ley de la conservación de la masa/de la materia (o Lomonosov-Lavoisier ley), estados masa de a sistema cerrado seguirá siendo constante, sin importar los procesos el actuar dentro del sistema. Una declaración equivalente es ésa materia no puede ser creado/ser destruido, aunque puede sercambiado. Esto implica que para cualquier proceso químico en un sistema cerrado, la masa de los reactivo debe igualar la masa de los productos.
La ley de la conservación de la “materia” (en el sentido de la conservación de partículas) se puede considerar como ley física aproximada de la cual sostenga solamente en el sentido clásico antes del advenimiento relatividad especial y mecánicos delquántum. La masa también no se conserva generalmente en sistemas abiertos, cuando las varias formas de energía se permiten en, o fuera de, el sistema. Sin embargo, la ley de la conservación total para los sistemas cerrados, según lo visto de su centro del ímpetu los marcos de inercia, continúan sosteniendo en la física moderna.
Este concepto histórico es ampliamente utilizado en muchos campos porejemplo química, mecánicos, y dinámica fluida.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS :
La ley de las proporciones definidas fue enunciada por Proust a finales del siglo XVIII: .

Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.
Por ejemplo, siempre que eloxígeno y el hidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno=8.
De lo anterior se deduce que la composición de una sustancia pura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia. .
Esta ley es otrode los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc , para formar compuestos.
PRACTICA DE LABORATORIO 2
Se procede a pesar 0,8g de estaño (Sb), para luego verificar la reacción producida en presencia del oxigeno por dos (2) minutos aproximadamente de calentamiento se determinoque la masa del estaño obtuvo un incremento de 0,1g y al momento del calentamiento cambio de solido a liquido y aplicando a su vez la formula empírica para su resolución:
Peso = Estaño (Sn) 0,8g
Calentamiento por dos minutos aproximadamente resultando:
Peso= Oxido 0,9g
Se produjo durante el calentamiento un olor fuerte , parecido a la pólvora
FORMULA EMPIRICA
Sn + O2 Snx Oy0,8g + X 0,9g
X= 0,9g – 0,8g
X= 0,1g
Mm 119g/mol
Peso Sb 0,8
Luego calentar 0,9
Oxigeno 0,1

1er Paso (Ni/mol)
Mol Sn = (0,8g )/(119 g/mol) = 0.0067 mol
Mol O = (0,1 )/(16 g/mol) = 0,0062

2do Paso Dividir entre el menor:
R Sn =0,0067mol/(0.0062mol ) = 1
R O =0,062mol/(0.0067mol )= 1

El resultado de la Formula es
Sn0

PREGUNTAS Y PROBLEMAS PARA ELPOST LABORATORIO:
Un estudiante hizo reaccionar 2,40g de magnesio con un exceso de acido clorhídrico, obteniendo 9,50g de producto solido. ¿Cual es la formula empírica del solido obtenido?
En un primer Momento se averiguo que esto es una reacción por desplazamiento del Hidrógeno que contiene el ácido clorhídrico (HCL) por lo cual se expresa de la siguiente manera:
Mg + HCLMgCl₂ + 2H
Observamos la Formula Obtenida es el Cloruro de Magnesio MgCl₂
A partir de allí realizamos los cálculos en la relación de producto
9,5g es la masa total del MgCl₂ por lo cual:
El Mg tiene una masa de 2.4g
El Cl Tiene una masa de 7.10g
La Masa molecular del MgCl₂ es 95.3g/mol
Verificamos la Relación del Mg y el Cl en el compuesto MgCl₂
Relación del Mg= (2.4 x 95.3)/(9.5.x...