experimento n 10


OBJETIVOS
1. Reafirmar los conceptos de energía endotérmica y exotérmica en las disoluciones y reacciones químicas.
2. Construir un aparato que permita medir el intercambio de calor que ocurredurante un proceso.
3. Determinar la capacidad calorífica del calorímetro a través de un proceso de calibración
4. Determinar el calor de una reacción acido – base utilizando el calorímetro tipo taza decafé.
Materiales y Reactivos
Termómetros
Vaso de espuma de poliestireno de 24 onzas
Vasos químicos
Mechero
Policial
Balanza
Probeta
Soluciones de hidróxido de sodio 0.5 M y de ácido clorhídrico 0,5M
Agua destilada

INTRODUCCIÓN
La termoquímica estudia los procesos relacionados con los cambios de energía de la materia. Esta puede ser potencial, cinética, calórica, eléctrica, lumínica, química, devolumen (trabajo de expansión), etc. En toda reacción química intervienen la energía calórica como un proceso endotérmico (de absorción) o exotérmico (de desprendimiento), aun en las sencillasdisoluciones.
El calor absorbido o liberado se denomina calor de disolución, se mide en calorías. La cantidad de calor absorbido o producido en un proceso se mide en un calorímetro.
El cambio de entalpiaque acompaña una reacción química se denomina calor de reacción (Qreacción­­). Debido a que el proceso se realiza a presión constante es posible estudiar el calor de reacción de las reacciones acido –base con un calorímetro. Antes de realizar cualquier medición calorimétrica y hacer cualquier modificación en el aparato es necesario calibrarlo.

PROCEDIMIENTO – PARTE A

PROCEDIMIENTO – PARTE BResultados y Discusiones
Tabla N°1
Peso de calorímetro
167,39g
Peso de calorímetro + agua fría
256,03
Temperatura inicial del agua fría
24°C
Temperatura del agua caliente antes de la mezcla
96°C
Tiempode mezcla
11,95s
Temperatura final de la mezcla
52°C
Peso del calorímetro + mezcla
337,26g

Tabla N°2
Peso de calorímetro de la calibración anterior
167,39g
Cp del calorímetro de la parte anterior...