Experimento

Serie de Actividad de los Metales y Disoluciones que Conducen la Electricidad

INTRODUCCIÓN:
La llamada serie de actividad de los metales a una lista, tabla, donde se colocan con base a su actividad o capacidad de ionización o disociación, con esta se puede predecir fácilmente si una reacción ocurre o no con solo observar la posición del metal en la tabla, las reacciones de metales en lasque hay desplazamiento un proceso de tipo REDOX (reducción-oxidación).
El orden de sus potenciales electrodos, el electrodo de el hidrogeno se considera que tiene potencial 0. Aquellos elementos que tienen una tendencia mayor que el hidrogeno a perder electrones en sus disoluciones se denominan electropositivos, los que ganan electrones en sus disoluciones y se encuentra por debajo del hidrogeno enla serie se llaman electronegativos. El orden en que los metales se sustituyen unos en otros de las sales y los electropositivos remplazaran al hidrogeno de los ácidos.
Cuando una carga eléctrica se mueve de un punto a otro a través de un material, disolución, sustancia estamos ante el fenómeno de conducción eléctrica para esto deben estar presentes transportadores cargados y una fuerza quemueva las cargas.
En los metales se da pues los electrones funcionan como transportadores. Ejemplo en un alambre de cobre la conducción es posible porque los electrones van de un átomo a otro pasando por todo el alambre la fuerza que da impulso se denomina diferencia de potencial eléctrico; es decir de una sustancia con mayor carga entra en contacto con otra de menor carga eléctrica la carga mayorse desplazara hacia la menor.
En el caso del bombillo se manifiesta que los electrones del ánodo van hacia el cátodo sin que realmente pasen por la disolución, ósea el ánodo produce electrones que le cátodo utiliza. Los sólidos iónicos solo pueden existir en este estado si los átomos tienen una gran diferencia en sus electronegatividades.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Con base a el manual delaboratorio se llevo a cabo el experimento; metales activos (aquellos que se encuentra en la parte superior de la tabla), se coloco un trozo de sodio en un beacker con agua y fenolftaleína (como indicador); reacciones de metales en con ácidos y reacciones con sales esos los llevamos a cabo entre cuatro personas de la siguiente forma: una pareja realizaba las reacciones con sales y otra con los ácidosinformando acerca de los resultados más destacables esto fue llevado a cabo por el asistente a cargo porque se requiere extrema precaución para este tipo de reacciones.
Para el experimento con ácidos se tomaron cuatro tubos de ensayo depositando en cada uno un metal diferente (cobre, aluminio, hierro y magnesio) y se les agrego 2 ml de disolución de HCL y se calentaron en los casos en que lareacción no sucediera de forma espontanea y con las sales igual que en el pasado únicamente con la diferencia de que le proceso fue doble siempre cambiando los metales y los tubos ensayo para no alterar la reacción, estas fueron con acetato de plomo (Pb(CH3CO2)), sulfato de cobre (CuSO4) y nitrato de plata (AgNO3).
Para la conductividad de la electricidad de varias disoluciones y algunos líquidos seencargo una persona, se depositaron 10 ml de cada disolución 1 mol/L en un beacker de 50 mL y se introdujeron los electrodos hasta el fondo y se conecta el tapón a la fuente de corriente eléctrica dependiendo de la sustancia la iluminación del bombillo el experimento en si es corto pero muy ilustrativo.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
En el experimento de metales activos en las reacciones del potasio yel sodio me llamo mucho la atención el hecho de que hubo un trozo que no reacciono espontáneamente sino que tras unos segundos se pudo apreciar la combustión y parecía como si el trozo se desplazara dentro de la disolución en un patrón espiral dejando esta parte muy claro el hecho de que el potasio es mas reactivo que el sodio y gracias al indicador en este caso fenolftaleína el agua se tornaba...