experimento

Reducción de sulfato de cobre II, con láminas de zinc.
Borja Karola ;Caicedo Dalyb; Castillo Nathaliac
a andreeaa2499@gmail.com;bdalydacai@gmail.com;cnathalia.cm2009@gmail.com
Departamento dequímica, facultad de ciencias naturales y exactas universidad del valle sede Yumbo, Colombia

Resumen
El experimento mostrara una transformación química, y por ende unas reacciones en este caso con elmétodo redox; en una disolución de (Cu II) se introducirá una lámina, de (Zn) ocurriendo oxidación y reducción por el proceso de transferencia de electrones, relevante al experimento se tendrán en cuentaconceptos como electronegatividad, agentes reductores y oxidantes, y reacción espontánea.
Palabras claves:
*concentración iónica
*oxidación
*reacción espontánea
*transformación electrónicaObjetivos:
*Obtener por el método redox (oxidación-reducción), una transformación química con los compuestos utilizados.
*entender el funcionamiento de la transferencia de electrones en una reacción.*Identificar el uso y la importancia de conceptos como ionización, transformaciones, entre otros en el momento de provocar una reacción química.
Introducción:
El sulfato de cobre (Cu II), o sulfato cúprico(CuSO4), es un compuesto químico derivado del (Cu), y se forma mezclado ácido sulfúrico (H2SO4) y una variedad de compuestos de (Cu) por procesos de precipitación, resultando una especie de cristalazul, en el medio industrial trabaja con el acero, asfalto natural , petróleo entre otros. En este caso la disolución de sulfato de cobre (Cu2+SO42-), en conjunto con (Zn) va a provocar una reacciónoxido-reducción, resultando por medio de la transferencia de electrones. En la reacción final se obtiene al (Zn) como el producto oxidado y al (Cu2+SO42-) como el producto reducido y para poder llevara cabo esta reacción, se tendrá en cuenta la aplicación de concentración iónica, electronegatividad para comprender el resultado final.
Materiales y reactivos
*1 vaso de precipitado de 250 mL...