Experimentos Universitarios



EXPERIMENTOS
Coca-Cola® con gas

Indagando ...
Se sabe que una gaseosa contiene cierta cantidad de gas a una presión mayor que la
presión atmosférica. Si se aumenta la temperatura, la cantidad de gas disuelto
disminuye.

¿Qué vamos a hacer?
Recogeremos e identificaremos el dióxido de carbono disuelto en una gaseosa y
comprobaremos sus propiedadesácidas.

Materiales
􀂉 Plastilina
􀂉 Solución de agua de cal (solución saturada de hidróxido de calcio)
􀂉 Solución alcalina con indicador
􀂉 Coca-Cola pequeña, helada
􀂉 Azúcar
􀂉 Botella de gaseosa de 1 L, vacía
􀂉 Cubeta o recipiente de plástico
􀂉 Cinta de enmascarar
􀂉 Dos recipientes de plástico pequeños (se pueden obtener recortando la parte
inferior de una botellita de agua mineral)
􀂉 Espátula demadera
􀂉 Manguera plástica delgada de 45 cm

Procedimiento
􀂉 Llena con agua la botella plástica de un litro e inviértela en la cubeta
􀂉 Coloca plastilina en un extremo de la manguera y el extremo libre introdúcelo
dentro de la botella invertida
􀂉 Destapa la gaseosa, adiciona una pequeña cantidad de azúcar e inmediatamente
coloca el extremo de la manguera con la plastilina como se muestra en la figura

􀂉Observa el desprendimiento de gas y su acumulación en la botella invertida
􀂉 Cuando la producción de gas sea lenta, marca con la cinta de enmascarar en el
punto que delimita el volumen de gas recogido y, sin sacar la botella invertida,
introduce el otro extremo de la manguera dentro del recipiente con solución de
agua de cal. Observa qué ocurre

􀂉 Retira de la solución de cal el extremo libre dela manguera e introdúcelo en la
solución alcalina . Observa qué sucede
􀂉 Retira la botella de la cubeta y llénala con agua hasta el punto marcado con la
cinta. Mide el volumen de agua utilizando una probeta

¿Qué pasó?
El dióxido de carbono disuelto en la gaseosa reacciona con el agua de cal para dar
carbonato de calcio, reacción característica para identificar el CO2:Ca(OH)2 (ac) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)

En la segunda parte del experimento se tiene una solución básica de color rosado
debido a que contiene un indicador (fenolftaleína). Esta solución se torna incolora
cuando el dióxido de carbono entra en contacto con ella, indicando que el gas tiene la
capacidad de neutralizarla. El cambio de color corrobora el carácter ácido del gas.

Para pensar ...
􀂉¿Qué volumen de gas recolectaste de tu gaseosa? Compara con el volumen
recogido por otros grupos
􀂉 ¿Cuál es la función del azúcar?
􀂉 ¿Será igual la cantidad de gas disuelto en las gaseosas envasadas en Medellín
que en las envasadas en Barranquilla?
􀂉 ¿Para qué se le adiciona dióxido de carbono a las gaseosas? ¿Solamente para que
produzcan espuma?

Los gases son unos “pesados”Indagando ...
Todo gas tiene masa y ocupa un determinado volumen. El cociente entre la masa y el
volumen de una sustancia pura se denomina densidad. Por regla general, la
densidad de los gases a 0 °C y 1 atm (condiciones normales), es menor que la de los
sólidos y la de los líquidos.

¿Qué vamos a hacer?
Estudiaremos la reacción que se lleva a cabo en el estómago cuando se ingiere unantiácido. Haremos reaccionar una pastilla de antiácido con agua y recogeremos el
gas carbónico producido para determina su masa y su volumen. Con estos datos
calcularemos la densidad del gas.





Materiales
􀂉 Tableta de antiácido, Alka-Seltzer ®
􀂉 Tubo de ensayo de 18 × 150 mm
􀂉 Manguera delgada de 45 cm
􀂉 Trozo de varilla de vidrio hueca de 5 cm
􀂉 Tapón de caucho para tubo de ensayo, con un orificio
􀂉Botella de plástico de 250 mL C
􀂉 Cubeta o recipiente de plástico
􀂉 Cilindro graduado de 100 mL
􀂉 Vaso de icopor de 10 onzas
􀂉 Balanza sensible de 0.1 g a 0.01 g

Procedimiento
􀂉 Pesa la tableta de antiácido y un tubo de ensayo con 10 mL de agua utilizando el
vaso de icopor
􀂉 Posiciona el tubo de ensayo empleando una pinza con nuez y un soporte como se
muestra en la figura



􀂉 Llena...