Explicaci N Ejercicio Cin Tica
Páginas: 3 (561 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2015
Ejercicio 16 Cinética
En los decaimientos radiactivos los elementos se “descomponen” por así decirlo y se transforman en otros elementos (como el Uranio en Plomo) o quedan como un isótopo noradiactivo (Ej, C141 se transforma en C12 por pérdida de dos neutrones y deja de ser radiactivo).
Se dice que el elemento “decae”; “el C14 decae a C12”.
En el ejercicio del P32 el tema es así, y haymuchos similares y se resuelven con la misma lógica.
Cuando se tiene P32, independientemente de la cantidad que tengamos (ej, 1 mol, o 20 moles o 3 . 1023 moles de átomos de fósforo), esa cantidad esnuestro 100% e irá decayendo normalmente a P31 (el isótopo no radiactivo).
32P tiempo 32P
31P
Osea que se tieneuna cierta cantidad de P32 y cuando pasó determinado tiempo nos queda menos P32, porque parte de lo que teníamos inicialmente “decayó” a P31. Pasado más tiempo, tendremos menos P32 y así sucesivamente.La velocidad de decaimiento de cada isótopo es específica y es dato (Tiempo de vida media).
El ejercicio pregunta ¿cuánto tiempo debe transcurrir para que una muestra de P32 pierda el 99% de suradiactividad? (Dato interesante de saber para no correr riesgo de exposición a radiación dañina! El P32 es un isótopo muy utilizado en investigación bioquímica).
Entonces, la ecuación que nos relacionala cantidad inicial de concentración de un reactivo y la concentración final. Y que a su vez nos relaciona la actividad inicial radiactiva y la actividad final es la ecuación integrada de la velocidadpara reacciones de primer orden (lo que necesitan saber es que todos los decaimientos radiactivos son reacciones de primer orden).
Ln Ao = - k.t
At
OJO!!! El paréntesisabarca al cociente Ao/At en su totalidad
k es la constante específica de la velocidad (de cada reacción en particular)
Ao : actividad o concentración inicial según corresponda
At: actividad o...
En los decaimientos radiactivos los elementos se “descomponen” por así decirlo y se transforman en otros elementos (como el Uranio en Plomo) o quedan como un isótopo noradiactivo (Ej, C141 se transforma en C12 por pérdida de dos neutrones y deja de ser radiactivo).
Se dice que el elemento “decae”; “el C14 decae a C12”.
En el ejercicio del P32 el tema es así, y haymuchos similares y se resuelven con la misma lógica.
Cuando se tiene P32, independientemente de la cantidad que tengamos (ej, 1 mol, o 20 moles o 3 . 1023 moles de átomos de fósforo), esa cantidad esnuestro 100% e irá decayendo normalmente a P31 (el isótopo no radiactivo).
32P tiempo 32P
31P
Osea que se tieneuna cierta cantidad de P32 y cuando pasó determinado tiempo nos queda menos P32, porque parte de lo que teníamos inicialmente “decayó” a P31. Pasado más tiempo, tendremos menos P32 y así sucesivamente.La velocidad de decaimiento de cada isótopo es específica y es dato (Tiempo de vida media).
El ejercicio pregunta ¿cuánto tiempo debe transcurrir para que una muestra de P32 pierda el 99% de suradiactividad? (Dato interesante de saber para no correr riesgo de exposición a radiación dañina! El P32 es un isótopo muy utilizado en investigación bioquímica).
Entonces, la ecuación que nos relacionala cantidad inicial de concentración de un reactivo y la concentración final. Y que a su vez nos relaciona la actividad inicial radiactiva y la actividad final es la ecuación integrada de la velocidadpara reacciones de primer orden (lo que necesitan saber es que todos los decaimientos radiactivos son reacciones de primer orden).
Ln Ao = - k.t
At
OJO!!! El paréntesisabarca al cociente Ao/At en su totalidad
k es la constante específica de la velocidad (de cada reacción en particular)
Ao : actividad o concentración inicial según corresponda
At: actividad o...
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