Explicacion Procedimiento yodometria

Universidad de Costa Rica
Sede Occidente-Recinto Tacares
Ciencias Naturales
Sección de Química Analítica

Química Analítica Cuantitativa
QU-0201
Prof. Julio Otárola Jiménez

Explicación Procedimiento Yodometría

A. Preparación de la disolución Na2S2O3 (0,01M) [pg.71]
1. 6,5g (aprox.) de Na2S2O3∙ 5 H2O ó
4,0g (aprox.) de Na2S2O3 anhidro

→ beaker 250mL

2. Añadir 100mL H2O destilada para disolver(incoloro)
3. Trasvasar a botella oscura.
4. Añadir 150mL de H2O destilada con 3gts. de cloroformo
5. Agregar una punta de espátula de Na2CO3
En este apartado no hay nada que explicar, creo que está muy claro.
B. Valoración de la disolución Na2S2O3 [pg.71,72]
1. Medir 3 alícuotas de 25,00mL de disolución (≈ 0,016M) de K2Cr2O7 → Erlenmeyers con
tapón de 500mL. (recuerden que el tapón se utilizapara evitar la entrada directa de oxígeno,
de microorganismo y sobre todo para evitar que se pierda I2. Además, cada vez que se vaya a
retirar el tapón para agregar sustancias o agregar el agente valorante (tiosulfato), este se debe
enguajar con agua destilada, y la misma que caiga dentro del erlenmeyer)
2. Añadir 70mL de H2O destilada + 4mL H2SO4 conc.(Tomen en cuenta en la siguiente
reacción 1,ya que el ácido se agrega para generar las condiciones necesarias para que el
dicromato que se utilice se reduzca a Cr3+)
Cr 2 O 72  6I   14H   2Cr 3  3I 2  7H 2 O
Reacción 1.

→ TRABAJAR MUESTRAS UNA A UNA ←
A partir de este punto se trabaja solamente con una sola alícuota.

1

3. Agregar 2g Na2CO3 (efervescencia) (Se debe agregar carbonato por dos puntos
importantes: El primero paraeliminar el oxígeno disuelto en el agua por medio de
efervescencia que podría oxidar el tiosulfato y presentar problemas con el yoduro y segundo
porque se necesita mantener el pH un poco básico)
4. Agregar 20mL de disolución KI (15%) → tapar frasco, agitar, y dejarlo reposar por 3
minutos (marrón rojizo) (Esta etapa es importante porque la cantidad de yoduro que se agrega
no importa que no laconozca. El producto marrón rojizo que se genera se debe a la formación
de I2 (fig. 1). Desde este punto es sumamente importante mantener bien tapado el
erlenmeyer)

Fig. 1: Formación I2, de acuerdo a reacción 1.
5. Diluir a 200mL con H2O destilada y valorar con Na2S2O3 (hasta color amarillo) (Estén muy
atentos a este cambio de color, ya que se está dando la reacción 2, en donde el I2 generado se
vaagotando. Al momento que queda poco I2 la coloración cambia a solo amarillo. En este
punto es cuando se necesita agregar el almidón recién preparado)
I 3-  2S2 O 32  3I   S4 O 62

Reacción 2.
6. Agregar 5mL suspensión de almidón (azul oscuro) y valorar con Na 2S2O3 (hasta color
verde esmeralda) (El almidón se agrega a este punto porque es muy fácilmente degradado por
altas cantidades delI2, ver fig. 2)

Fig. 2: Cambio de color debido al punto de equivalencia.

2

7. Una vez alcanzado este color verde-esmeralda, se continua con la segunda alícuota y
posteriormente con la última.
Análisis de las ecuaciones para determinar y estandarizar el tiosulfato.
Tomando en cuenta la siguiente reacción:

Cr 2 O 72  6I   14H   2Cr 3  3I 2  7H 2 O
Se puede establecer la relaciónestequiometria:

Obteniendo entonces:

3nCr O2  n I 2
2

7

Conozco los moles de I2 debido a que se conoce exactamente la cantidad de dicromato que se
agregó (25,00 mL)
Posteriormente, como el yodo generado se combina con el yoduro en exceso se tiene:

I 2  I   I 3

n I2  n I
3

Por lo tanto al agregar el tiosulfato la reacción que se lleva a cabo realmente es:

I 3-  2S2 O 32  3I   S4 O62
En donde, de acuerdo a la relación estequiometrica se llega a:

Obteniendo entonces:

2n I  n S O2
3

2

3

Relacionando estequiométricamente lo que está en rojo se tiene que

2n I  n S O2
3

2

3

2n I  n S O2
2

2

2 * 3nCr O 2  nS O 2

3

2

7

2

3

6n Cr O2  n S O2
2

3

7

2

3

C. Determinación de cobre [pg.72]
1. Medir exactamente 3 masas (0,4 g) de incógnita de cobre →...