Yodometria

1. INTRODUCCION
La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a todas aquellas las valoraciones de substancias oxidantes mediante soluciones de yodo; los oxidantes se determinan haciendo reaccionar un exceso de yoduro, y el yodo liberado se valora en disoluciones debidamente acidas con un reductor como el tiosulfato de sodio. Los reactivos utilizadospara la oxidación y reducción preliminar de sustancias, cumplen la función de llevar las substancias al estado de oxidación adecuado para después valorarse con otros reactivos.
Este método está basado en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, todas aquellas substancias reductoras capaces de ser oxidadas por el yodo en solución acuosa, y todos aquellos agentes oxidantes quereaccionen con un yoduro poniendo yodo en libertad, pueden ser valorados por métodos yodométricos;el yodo comunica a las soluciones una coloración amarilla, sin embargo esta coloración no se usa como indicador pues es difícil para el ojo humano distinguir cuando aparece o desaparece, por tal razón en estas titulaciones se utiliza como indicador una solución de almidón, el cual forma un complejo de colorazul en presencia de un pequeño exceso de yodo, el punto final se conoce por la desaparición del color azul, al agregar un ligero exceso de tiosulfato de sodio.(1)
Para la determinación del cobre los métodos más utilizados son: plasma de acoplamiento inductivo, neocuproina y espectrofotometría de adsorción atómica. Sin embargo el método yodometrico es uno de los más utilizados para dichadeterminación; el cual también se utiliza para el análisis de aguas residuales y potables en los cuales se determina el cloro, el oxigeno disuelto y el dióxido de cloro.
El cobre se utiliza como bacteriostático en el agua de piscinas, para mantenerlas limpias y transparentes, y como suave oxidante y colorante en superficies metálicas que deben ser mecanizada, y además para catalizar la oxidación demanganeso (2).

2. METODOLOGIA
La metodología se encuentra en las guías del laboratorio (cap. 8).
Reactivos
* Muestra problema
* Solución de tiosulfato de sodio 0,1N
* Acido clorhídrico concentrado al 37%
* Almidón
* Dicromato de potasio
* KSCN solido
* Yoduro de potasio solido
3. RESULTADOS Y DISCUSION
Las reacciones químicas que se presentaron durante toda lapráctica fueron:
* 2Cu2++4I-→2CuI+I2
* I2+I-→I3-
* 2S2O3+I3-→S4O62-+3I-
* Cr2O72-+9I-+14H+→2Cr3++3I3-+7H2O
Tabla 1. Volumen de S2O32- g utilizado en la titulación, para la determinación de cobre.
| Vol. (ml) |
1 | 10 |
| |

Tabla 2. Volumen utilizado en la titulación de de Tiosulfato de sodio.
| Vol. (ml) | S2O32-M |
1 | 22,5 | 0,045 |
| | |

Los oxidantesfueron tratados en un medio acido con un exceso de yoduro de potasio, y el yodo liberado se valoro con tiosulfato de sodio el cual actúa como reductor.
Luego de añadir a la solución problema el agua destilada y los 2,0190 g de yoduro de potasio solido, agitamos y observamos una coloración parda oscura corresponde a la presencia del triyoduro, insoluble. En esta reacción el cobre actúa como agenteoxidante oxidando el I- a I3-.
Luego de ser valorada con la solución de tiosulfato comenzó a decolorar hasta una coloración amarilla tenue.
La mitad de primera parte de esta práctica no arrojo el resultado esperado, ya que las titulaciones no formaron el complejo coloreado; esto es debido a que el almidón utilizado como indicador se debe utilizar al final de la valoración, es decir cuando elcolor amarillo del yodo ya sea muy tenue, pues de lo contrario puede precipitarse aun el yodo puede ser absorbido por el almidón y no se genera la reacción esperada, esta es la principal causante del valor de la masa obtenido.
El valor teórico de la masa de cobre en la muestra problema es de 0,961g y el valor obtenido es de 1.047g.
Este valor está muy lejano comparado al teórico por lo que...