Exposicion Quimica Enlaces Grupo 3

UNIDAD EDUCATIVA
´´PDTE. CARLOS JULIO AROSEMENA TOLA´´
INVESTIGACION/EXPOSICION
QUIMICA
TEMA: ENLACE COVALENTE Y SUS TIPOS.
SUBTEMAS:
ENLACE COVALENTES POLARES, NO POLARES,
DATIVOS Y MULTIPLES.
GRUPO# 3
INTEGRANTES:
JOSUE PINEDA
SHIRLEY AGUILERA
JENNIFER LARREA
BGU: 1 APLICACIONES.
DOCENTE: LCD. ROSITA ARRIAGA.
AÑO LECTIVO
2015-2016

Enlaces covalentes
•  son las fuerzas que mantenen unidosentre sí los átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla
periódica
-C,
O,
F,
Cl,
...).
Estos átomos tenen muchos electrones en su nivel más
externo (electrones de valencia) ytenen tendencia a ganar
electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de
la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos
no metálicos no pueden cederse electrones entre sípara
formar iones de signo opuesto.

Regla del Octeto
   La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los
átomos de los elementos del sistema periódico, tenden a completar
susúltmos niveles de energía con una cantdad de 8 electrones .
   Son los electrones de la últma capa, los más alejados del núcleo, los
que tenden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y para
ellocompartrán electrones con otro átomo.
   Los gases nobles son los únicos no reactvos, por que ya tenen 8
electrones en su últma capa.
   Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellases el
enlace covalente.

Tipos de enlaces
covalentes
Enlace covalente polar

Enlace covalente apolar
Enlace covalente datvo
Enlace covalente multple.

Ejemplo Enlace covalente puro

• Un átomo dehidrógeno cuenta con solo un electrón
en su único nivel las leyes químicas nos dice para que
este átomo sea estable debe de tener dos electrones
en su nivel para que sea una molécula estable para
esollamamos a otro átomo de hidrógeno para que
comparta su electro de ese modo ambas formas una
sola molécula estable de hidrógeno que
representamos como H2

Enlace covalente
polar

Se origina cuando...