Capítulo 3 Enlace Químico Parte1

ENLACE QUÍMICO
Profesora: Betty Flores Mariños
Capítulo 3

ENLACE QUÍMICO

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ENLACE IÓNICO
OBJETIVOS
• Utiliza la simbología de Lewis, en una
ecuación química, para representar la
formación de un compuesto iónico.
• Reconoce las principales propiedades de los
compuestos formados por un enlace iónico.

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ELECTRONES DEVALENCIA
Son los electrones en la capa más externa de un átomo. Son los que
participan de la formación de enlaces químicos
Ejercicio: escribir la configuración electrónica de: 3Li, 7N, 9F, 11Na,15P, 17Cl y 19K

Grupo

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Configuración e-

# de e- valencia

1A

ns1

1

2A

ns2

2

3A

ns2np1

3

4A

ns2np2

4

5A

ns2np3

5

6A

ns2np4

6

7A

ns2np5

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SÍMBOLOS DE PUNTOS DELEWIS
Cada punto representa a un electrón de valencia

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PROCESO DE FORMACIÓN DE IONES
2 2s1
1s
Li
:
3

Pierde 1 e-

Li

Absorbe E

Li+

1s2
[2He]

Gana 1 e-

9F:

1s2 2s2 2p5

F

Libera E

F-

1s2 2s2 2p6
[10Ne]

Simbología
Lewis

•¿Qué elementos tienden a formar cationes?
Los de ________energía de ionización.
•¿Qué elementos tienden a formar aniones?
Los de ________afinidad electrónica.
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ENLACE IÓNICO
La formación del enlace iónico
ocurre
debido
a
una
transferencia de electrones.
Esto da lugar a la formación de
un catión (el que cede el e-) y un
anión (el que lo recibe).
Dichas cargas opuestas se
atraen
electrostáticamente,
dando lugar al enlace iónico.

Na + Cl
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Na+

Cl

-https://www.youtube.com/watch?v=5kaVWccdTNQ

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https://www.youtube.com/watch?v=2mzDwgyk6QM

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http://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/Enlaces-Qu%C3%ADmicos/55

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ECUACIÓN DE FORMACIÓN DEL ENLACE IÓNICO
Empleo de la simbología de Lewis:

Li

+ F

Li+ F

-

Principio de electroneutralidad ¿Mg + F?
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ENERGÍA DE RED Y PUNTO DE FUSIÓN
E = k Q +Q r
k = 8,99 109 J-m/C2
Q+ es lacarga del catión
Q- es la carga del anión
r es la distancia entre los iones

Ejemplo: MgO con MgF2 y LiF con LiCl
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ENERGÍAS DE RED

Brown,
T.; Química la ciencia central. Pág. 279
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
• Sólidos a temperatura ambiente
• Duros y quebradizos
• Alto punto de fusión y de
ebullición

• Al estado sólido no conducenla
electricidad
• El estado fundido sí conducen
la electricidad
• Al disolverse en agua y otros
solventes polares sí conducen la
electricidad
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IONES POLIATÓMICOS
Los iones poliatómicos también forman compuestos
iónicos. Generalmente, son aniones (poliatómicos)
unidos a cationes metálicos Ej:
– (SO4)2-

Na2SO4

– (CO3)2-

CaCO3

– (NO3)-

Mg(NO3)2

Principio deelectroneutralidad
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ENLACE IÓNICO

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ENLACE COVALENTE
OBJETIVOS
• Diferencia la formación de un enlace covalente de
un iónico.
• Dibuja la estructura de Lewis de un compuesto
covalente o un ion poli atómico.
• Determina la polaridad de un enlace con el
concepto de electronegatividad.

• Determinar la polaridad de una molécula, a través
de la determinaciónde la hibridización del átomo
de carbono (o del átomo central), la geometría
molecular y la polaridad.
http://www.youtube.com/watch?v=NgD9yHSJ29I
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ENLACE COVALENTE
Dos átomos de hidrógeno se acercan lo
suficiente para formar una molécula de H2.

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ENLACE COVALENTE
• Enlace en el que dos o más electrones son
compartidos por dos átomos
• Se formaentre dos no metales
¿Por qué se comparten los electrones?
F

7e-

+

F
7e-

F
8e-

F
Ejemplos:
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HCl, H2, O2

F
8e-

F

Enlace covalente simple

Regla
del
octeto

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ESTRUCTURAS DE LEWIS
• Estructura del agua (H2O)
H

O

H

o

H

O

H

• Estructura del CO2 (enlace doble)
O

O

C

• Estructura del N2 (enlace triple)
N
OJO: llamamos moléculas a aquellas
únicamente
por...