3 El enlace quimico

ENLACE QUÍMICO:
CONCEPTOS BÁSICOS

CONCEPTO DE ORBITAL
• En los átomos los electrones se encuentran
“girando” o “moviendose” en regiones
externas al núcleo del átomo.
• Los orbitales pueden definirse como las
regiones del espacio por donde se mueven
los electrones.
• Cada orbital puede albergar un máximo de
dos electrones.
• Por tanto los átomos poseen uno o mas
orbitales
para
acomodar
todossus
electrones.

Los electrones de valencia son los electrones que
se encuetran en los orbitales mas externos de un
átomo, que son los causantes de los enlaces
químicos.
Grupo
Todos los elementos de
un mismo grupo tienen
la misma cantidad de
electrones de valencia.

El
enlace
químico
involucra solamente los
electrones de valencia.

1A

electrones
de valencia
1

2A

2

3A

3

4A

4

5A

5

6A

6

7A7

SIMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS PARA LOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Y GASES NOBLES
•

Se muestra con puntos solo los electrones de valencia.

•

Se indica si los electrones están apareados ( x: ) ó
desapareados ( ·x· )

ENLACE QUÍMICO
SON LAS FUERZAS ATRACTIVAS QUE
SOSTIENEN LOS ATÓMOS EN LOS
COMPUESTOS
2 CLASES DE ENLACE QUIMICO:

ENLACE IÓNICO Y ENLACE COVALENTE

ENLACE IÓNICO
 Es la fuerzaelectrostática que une a los iones en un
compuesto iónico.
(ej:

+

atrae a

-)

 Los iones se forman por la transferencia de uno o mas
electrones de un átomo a otro átomo.
Ejemplo:
Li + F
Li+ F LiF
Li+ + e-

Li
e- +
Li+ +

F

F -

F -

Li+ F -

El litio pierde un electrón
El flúor acepta un electrón

Los dos iones se unen

ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente ocurre cuando dos átomos compartenun
par de electrones.
F
7e-

+

F

F F

7e-

8e-

8e-

Estructura de Lewis para F2

Pares de electrones
libres

F

F

Enlace covalente simple

Pares de electrones
libres

Enlaces covalentes simples

Estructura de Lewis para el agua
H

+

O +

H

H O H

ó

H

O

H

2e- 8e- 2e-

Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
O C O

ó

O

O

C

Enlaces dobles

8e- 8e- 8e-

Triple enlace– dos átomos comparten tres pares de electrones
N
8e-

N
8e-

ó

N

N

Triple enlace

Como realizar estructuras de Lewis
1. Dibuje la estructura del compuesto mostrando qué
átomos están conectados con otros. Coloque el
elemento menos electronegativo al centro.
2. Calcule el número total de electrones de valencia.
Agregue 1 electrón por cada carga negativa ó
elimine 1 electrón por cada cargapositiva.
3. Dibuje enlaces simples entre los átomos. Complete
los octetos de electrones para todos los elementos,
excepto para el hidrógeno.
4. Si al final la estructura queda con mas electrones
que los calculados inicialmente, forme enlaces
dobles o triples en el átomo central.

Escriba la estructura de Lewis para el NF 3
Paso 1: N es menos electronegativo que el F, coloquémoslo al centro.
Paso 2:Contar todos los electrones de valencia.
N tiene 5 electrones y F tiene 7, osea que:
(1 x 5) + (3 x 7) = 26 electrones de valencia
Paso 3: Dibuje enlaces simples entre los átomos de N y F. Luego
complete los octetos para los átomos de fluor y luego para el N.
Paso 4: Revise que el número de electrones en la estructura sea
igual al número de electrones de valencia.
3 enlaces simples (3x2) + 10 paresde electrones (10x2) = 26 electrones
de valencia.

F

N
F

F

Escriba la estructura de Lewis para CO 32Paso 1: El C es menos electronegativo, pongámoslo al centro.
Paso 2: Contar todos los electrones de valencia:
C tiene 4 electrones, O tiene 6 electrones (y -2, añade 2 electrones)
(1x4) + (3 x 6) + 2 = 24 electrones de valencia
Paso 3: Dibuje enlaces simples entre los átomos de C y O. luegocompletemos los octetos.
Paso 4: Revise que el número de electrones en la estructura sea
igual al número total de electrones de valencia.
3 enlaces simples (3x2) + 10 pares de electrones (10x2) = 26 elect. de valencia
Paso 5 - 26 e-, son demasiados electrones, entonces formemos enlaces dobles:

O

C
O

O

2 enlaces sencillos (2x2) = 4
1 doble enlace = 4
8 pares de electr. (8x2) = 16
Total = 24...