exposicion
Y SUS UNIDADES
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD
EXPRESION MATEMATICA
DESCRIPCION
% p / p
Porcentaje
peso a peso
% Soluto = gramos deSoluto x 100
gramos de solución
% Solvente = gramos de solvente x100
gramos de solución
Describe la cantidad en gramos de Soluto o de solvente presentesen 100 gramos de solución.
% p / v
Porcentaje
Peso a volumen
% Soluto = gramos de Soluto x 100
mililitros de solución
Es una forma de expresar los gramos de Solutoque existen en un volumen de 100 mL de solución.
% v / v
Porcentaje volumen a volumen
% Vol. de = mililitros de Soluto x 100
Soluto mililitros de solución
Se emplea para expresarconcentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en un volumen de 100 mL de solución.
Ppm
Partes por Millón
ppm = miligramos de Soluto
Kilogramos de soluciónppm = miligramos de Soluto
Litros de solución
Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de soluciónUNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD
EXPRESION MATEMATICA
DESCRIPCION
Molaridad, M
M= Moles de Soluto M= moles
Litro de solución Litro
Corresponde al número de moles deSoluto por cada litro de solución.
Normalidad, N
N = # de equivalentes-gramo de Soluto
Litro de Solución
Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro desolución.
Fracción
Molar, X
XA = nA Fracción de Soluto
nA + nB
XB = n B Fracción de Solvente
nA + nB
Sedenomina fracción molar al cociente entre el número de moles de un componente de una mezcla (A=soluto y B=solvente) y el número total de moles de todos los componentes.
Molalidad, m
M = # de moles...
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