Extraccion aceites escenciales




1 Introducción.

1.1 Fundamentos


Los aceites esenciales son mezclas complejas de sustancias químicas biosintetizadas por las plantas, tales como hidrocarburos, terpenos, compuestos carbonílicos, aldehídos aromáticos, fenoles, entre otros.
Estos químicos intensamente aromáticos que otorgan a las plantas su esencia característica, se encuentran en hojas, cáscaras, semillas y floresde algunas plantas, cuyo rol biológico es específicamente protegerlas de las enfermedades, ahuyentar insectos depredadores o atraer insectos benéficos que contribuyen a la polinización.
Debido a sus propiedades químicas y farmacológicas, estas sustancias liquidas, volátiles, insolubles en agua, antisépticas y sedantes, son altamente demandadas en el mercado, en rubros tan diversos como lo sonfarmacología, perfumería y alimentación. Es por ello que su obtención y extracción a escala industrial es la base para la elaboración de variados producto tales como licores, té y café, aromatización de medicamentos entre tantos otros.
En esta experiencia se obtendrá a escala de laboratorio el aceite esencial de canela, responsable de su olor y sabor, cuyo principio activo es el Cinamaldehido(figura 1.1), compuesto orgánico liquido, con presencia de aldehídos, insoluble en agua y de color amarillo. Se aplicaran técnicas de laboratorio de extracción, tales como la destilación por arrastre con vapor y extracción liquido-liquido, que permitirán la separación del compuesto orgánico insoluble en agua (el aceite), de su matriz natural (la canela) mediante una serie de procesos físicos y químicosque se desarrollaran al aplicar las técnicas de separación.
En estos procesos, es de relevante importancia la consideración de los principios que los rigen, ya sea la aparición de la ley de Dalton en el caso de la destilación por arrastre con vapor, que permite separar sustancias volátiles, inmiscibles en agua, con altos puntos de ebullición y que se descomponen a su temperatura de ebullición ocerca de ella, de otras sustancia no volátiles presentes en una mezcla como resinas o sales inorganicas. Esto se logra gracias a que se mezclan dos líquidos inmiscibles, cuyos vapores no reaccionan entre si y si se trabaja a temperatura constante, cada uno ejerce una presión como si estuviera solo y la suma de las presiones de cada uno de ellos es igual a la presión atmosférica (si se trabaja en unsistema abierto). Como resultado de este comportamiento, el punto de ebullición de la mezcla se alcanza a una temperatura menor a la de la sustancia mas volátil y como se trabaja con agua, esta es menos a 100° Celsius, posibilitando la purificación de los componentes de la mezcla.
Otro rol fundamental es el papel que juegan la disolución, solubilidad, densidad, efecto de ion común, en laextracción liquido-liquido, que logran separar compuestos orgánicos desde suspensiones acuosas que los contienen, mediante la transferencia de la sustancia desde una fase 1 (de menor solubilidad), a una fase 2 (de mayor solubilidad), inmiscibles entre ellas.
En conjunto estas dos técnicas principales, permitirán finalmente, luego de un correcto proceder en el procedimiento y desarrollo dellaboratorio, la obtención de la esencia de la canela, que posteriormente, permitirá calcular el porcentaje de extracción y medir la tasa de efectividad de la práctica.



1.2 Porcentaje de Rendimiento.

En química, rendimiento hace alusión a la cantidad de producto generado en una reacción.
Su cálculo se basa en la obtención de un porcentaje a través de la relación que existe entre (rendimientoreal/rendimiento teórico), donde el rendimiento teórico corresponde a la cantidad de producto que debería formarse, si todo el reactivo limitante se consumiera en reacción.
En esta práctica el criterio de porcentaje de rendimiento cambia, pero sigue la misma línea, ya que no se basa en el producto de una reacción química, sino el de una extracción.
En el laboratorio se obtuvo un porcentaje de...