Extraccion Con Disolventes Organicos Y Activos

Universidad Nacional Autónoma de México

Departamento de Química Orgánica

Informe de la Práctica:

Extracción de Disolventes Orgánicos y Activos

Objetivos de la práctica:

a) Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.

b) Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.

c) Realizar diferentestipos de extracción: con disolvente orgánico y con disolvente activo, aplicándolos a problemas específicos.

Diagrama de flujo.

1.1.-Extracción con disolventes orgánicos

Filtrar

Dx: Corresponde al disolvente orgánico utilizado
D2: Empacar para incineración
D3: Absorber con carbón activado
D5 y D6: Debe neutralizarse y desecharse al drenaje
D7: Secar y empacar paraincineración, si esta limpio se puede reutilizar

Resultados:

1.1.-Pruebas de Solubilidad de compuestos orgánicos en disolventes orgánicos
|Compuesto |Disolvente |Sol. Acuosa |Sol.Acuosa |
| | |NaOH 10% (m/v) |HCl 10% (v/v) |
|Ácido|Soluble |Soluble |Insoluble |
|Base |Soluble |Insoluble |Soluble |
|Neutro |Soluble |Insoluble |Insoluble |

1.2.- Conlos resultados de la tabla anterior completa las siguientes Reacciones.

RCOOH + HCl ( No reacciona
RCOOH + NaOH ( RCOONa + H2O
R-NH2 + HCl ( RNH3 + Cl
RNH2 + NaOH ( No reacciona
Naftaleno + HCl ( No reacciona
Naftaleno + NaOH ( No reacciona

1.2.- Cuestionario.

a) De los compuestos que fueron solubles en HCl 10% (V/V)

1.- ¿Cómo los volvería a insolubilizar?
R=Añadiéndoles NaOH al 40% para que reaccionara con el HCl y regrese a R-NH2.

2.- ¿Qué haría para recuperarlos ya como sólidos?
R=Induciendo la cristalización enfriando y filtrando al vacío.

b) De los compuestos que fueron solubles en NaOH 10% (m/V)
1. ¿Cómo los volvería a insolubilizar?
R= Agregandoles HCl concentrado a las soluciones.

2. ¿Qué haría para recuperarlos, ya como sólidos?R=De nuevo induciendo la cristalización

c) Sí se tuviese un sistema de dos fases inmiscibles, una orgánica y una acuosa con pH ácido, deduzca qué productos de las reacciones anteriores serán más solubles en la fase acuosa.
R= Aquellos mismos que presenten tambien un PH menor a 7, ósea aquellos que presenten carácter ácido.

d) Para el mismo sistema de fases, donde la fase acuosa tenga pHbásico, diga qué productos de las reacciones anteriores serán solubles en la fase acuosa.
R= Aquellos que presenten un PH mayor a 7, ósea aquellos que tengan u comportamiento básico.

e) Con los datos anteriores y las reacciones de las fases involucradas, diseñe un diagrama de separación de compuestos: ácido, básico y neutro

CUESTIONARIO

a) Con base en los resultados experimentales, ¿cuál esla mejor técnica de extracción: la simple o la múltiple? Fundamente su respuesta.
R= Puesto que la extracción múltiple presentaba tonalidades de coloración mayores a las de extracción simple y que esto nos indicaba mayores concentraciones del soluto que se desea separar de impurezas, la extracción múltiple es mejor ya que nos da mayor rendimiento.

b) ¿En qué casos debe utilizarse la extracciónmúltiple?
R= Cuando se quiera mayor soluto recuperado, ya que la extracción múltiple aplena vista la coloración es mayor en ambas fases que la simple (mayor rendimiento).

c) ¿Será mejor realizar una extracción varias veces con volúmenes pequeños, que una sola extracción de volumen grande? ¿Sí o No y por qué razón?
R= Se recomienda realizar extracciones con volúmenes pequeños que en una...