Extraccion Selectiv
Páginas: 6 (1485 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
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OBJETIVO
El alumno llevará a cabo la separación de compuestos orgánicos por medio de una Extracción Selectiva.
INTRODUCCIÓN
La extracción con disolventes orgánicos o Extracción Selectiva se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos.
La extracción con disolventes es una técnica de separación decompuestos (sólidos, líquidos o gaseosos) en la que se aprovecha las diferencias de solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado. La extracción es la transferencia de un soluto de un disolvente a otro.
Cuando se utiliza un disolvente orgánico el soluto se extrae por un proceso de distribución. El coeficiente de reparto o distribución de un soluto, ante su líquido de disolucióny su disolvente orgánico es constante y depende de la naturaleza de dicho soluto, así como de la naturaleza de ambos disolventes y de la temperatura.
Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener baja miscibilidad en agua, alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior. La situación ideal(únicamente una de las sustancias es soluble y el resto insoluble, o la contraria, sólo una insoluble y las demás solubles) se alcanza muy pocas veces.
En la realidad todos los componentes son más o menos solubles y la extracción proporciona mezclas enriquecidas o muy enriquecidas en una determinada sustancia, que es preciso purificar posteriormente. La extracción con disolvente activo se basaen una reacción ácido-base entre el producto a separar y el disolvente activo adecuado.
Los compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos covalentes, y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos. La solubilidad en agua y en disolventes orgánicos de compuestos con propiedades ácidas o básicas depende del pH de la solución en que se encuentran y pueden variarse con él. Ellopermite separar con facilidad por extracción sustancias ácidas y básicas, entre sí, y de otras de carácter neutro.
MATERIAL
Vaso de precipitados 100 ml 3
Pipeta 10 ml 1
Embudo de separación 1
Embudo de Büchner 1
Matraz Kitasato de 500 ml 1
Papel filtro
Tubos de Ensaye 3
Espátula 1
Probeta de 50 ml 1
SUSTANCIAS
Éter Etílico15 ml
Hidróxido de Sodio al 10% 15 ml
Ácido Clorhídrico al 10% 15 ml
Ácido Clorhídrico Conc. Gotas
Sulfato de Sodio Anhídro 10 g
Hidróxido de Sodio al 40% Gotas
Naftaleno 5 g
PROCEDIMIENTO
Utilice el embudo de separación para hacer las extracciones (La manipulación correcta del embudo para las extracciones deberá ser como se indica a continuación.Revise que la llaveesté bien lubricada. Cuando se está usando un embudo de separación y se agita se crea una sobrepresión debido a la evaporación del solvente por el calor de las manos y al desprendimiento de CO2. Por esta razón el embudo ha de sujetarse de manera que el tapón se mantenga en su lugar con una mano y la llave con otra. Después de una breve agitación y sosteniendo el embudo en posición invertida seabre la llave con precaución para dar salida a los vapores que originan la sobrepresión.
Extracción con disolventes activos ó Extracción Selectiva. (Ácido, base, neutro).
Problema. Se le proporcionará tres compuestos orgánicos diferentes: uno ácido, uno básico y uno neutro.
En tres tubos de ensayo coloque una pequeña cantidad de cada uno de ellos y haga pruebas de solubilidad con disolventesactivos: NaOH 10% y HCl 10%. Anote los resultados en el siguiente cuadro.
Compuesto | Disolvente orgánico | Sol. acuosa NaOH 10% | Sol. acuosa HCl 10% |
Acido | No | Si | No |
Base | No | No | Si |
Neutro | Si | No | No |
Con base en estos resultados y en la información de la Introducción de la práctica, complete las siguientes reacciones:
Conteste también las siguientes...
OBJETIVO
El alumno llevará a cabo la separación de compuestos orgánicos por medio de una Extracción Selectiva.
INTRODUCCIÓN
La extracción con disolventes orgánicos o Extracción Selectiva se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos.
La extracción con disolventes es una técnica de separación decompuestos (sólidos, líquidos o gaseosos) en la que se aprovecha las diferencias de solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado. La extracción es la transferencia de un soluto de un disolvente a otro.
Cuando se utiliza un disolvente orgánico el soluto se extrae por un proceso de distribución. El coeficiente de reparto o distribución de un soluto, ante su líquido de disolucióny su disolvente orgánico es constante y depende de la naturaleza de dicho soluto, así como de la naturaleza de ambos disolventes y de la temperatura.
Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener baja miscibilidad en agua, alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior. La situación ideal(únicamente una de las sustancias es soluble y el resto insoluble, o la contraria, sólo una insoluble y las demás solubles) se alcanza muy pocas veces.
En la realidad todos los componentes son más o menos solubles y la extracción proporciona mezclas enriquecidas o muy enriquecidas en una determinada sustancia, que es preciso purificar posteriormente. La extracción con disolvente activo se basaen una reacción ácido-base entre el producto a separar y el disolvente activo adecuado.
Los compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos covalentes, y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos. La solubilidad en agua y en disolventes orgánicos de compuestos con propiedades ácidas o básicas depende del pH de la solución en que se encuentran y pueden variarse con él. Ellopermite separar con facilidad por extracción sustancias ácidas y básicas, entre sí, y de otras de carácter neutro.
MATERIAL
Vaso de precipitados 100 ml 3
Pipeta 10 ml 1
Embudo de separación 1
Embudo de Büchner 1
Matraz Kitasato de 500 ml 1
Papel filtro
Tubos de Ensaye 3
Espátula 1
Probeta de 50 ml 1
SUSTANCIAS
Éter Etílico15 ml
Hidróxido de Sodio al 10% 15 ml
Ácido Clorhídrico al 10% 15 ml
Ácido Clorhídrico Conc. Gotas
Sulfato de Sodio Anhídro 10 g
Hidróxido de Sodio al 40% Gotas
Naftaleno 5 g
PROCEDIMIENTO
Utilice el embudo de separación para hacer las extracciones (La manipulación correcta del embudo para las extracciones deberá ser como se indica a continuación.Revise que la llaveesté bien lubricada. Cuando se está usando un embudo de separación y se agita se crea una sobrepresión debido a la evaporación del solvente por el calor de las manos y al desprendimiento de CO2. Por esta razón el embudo ha de sujetarse de manera que el tapón se mantenga en su lugar con una mano y la llave con otra. Después de una breve agitación y sosteniendo el embudo en posición invertida seabre la llave con precaución para dar salida a los vapores que originan la sobrepresión.
Extracción con disolventes activos ó Extracción Selectiva. (Ácido, base, neutro).
Problema. Se le proporcionará tres compuestos orgánicos diferentes: uno ácido, uno básico y uno neutro.
En tres tubos de ensayo coloque una pequeña cantidad de cada uno de ellos y haga pruebas de solubilidad con disolventesactivos: NaOH 10% y HCl 10%. Anote los resultados en el siguiente cuadro.
Compuesto | Disolvente orgánico | Sol. acuosa NaOH 10% | Sol. acuosa HCl 10% |
Acido | No | Si | No |
Base | No | No | Si |
Neutro | Si | No | No |
Con base en estos resultados y en la información de la Introducción de la práctica, complete las siguientes reacciones:
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