extraccion y recristalizacion de un farmaco

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES

QUÍMICA ORGÁNICA I
EXTRACCION Y RECRISTALIZACIÓN DE UN FÁRMACO





GRUPO: 202 QFB EQUIPO: 4 SUB EQUIPO: 2

Alumnos:
De la Cruz Galeana César Arturo
Luna Presteguí Gael Evencio
Medina Bello Alejandro
Olivor García Janeli





CHILPANCINGO, GUERRERO.
Lunes 29de abril de 2013


PRÁCTICA N° 3
11/03/2013 (Sesión uno)
23/04/2013 ( Sesión dos)

NOMBRE DE LA PRÁCTICA
EXTRACCION Y RECRISTALIZACIÓN DE UN FÁRMACO.
1.OBJETIVOS
a) Realizar la extracción del ácido acetilsalicílico (analgésico), principio activo de varias preparaciones farmacológicas.
b) Realizar una purificación del ácido acetilsalicílico mediante recristalización de dichocompuesto.
2. INTRODUCCIÓN
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en presencia de ácido, según la reacción indicada. Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o más veces hasta lograr el producto puro. La solubilidad se define como la máximacantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de disolvente a una temperatura específica, ésta afecta la mayoría de la solubilidad de muchas sustancias. La solubilidad de los sólidos suele aumentar con la temperatura, mientras que la de los gases suele disminuir. La dependencia de la solubilidad de un sólido respecto a la temperatura varía de manera considerable. Al aumentarla temperatura de las sustancias, hacemos que las moléculas presenten mayor energía cinética, aumentando la velocidad de disolución de sustancias. Un fármaco es un compuesto químico de estructura bien definida con utilidad terapéutica o de diagnóstico. Su asociación con los componentes necesarios para dotarlo de una forma de dosificación adecuada constituye el medicamento. El ácidoacetilsalicílico (C9H8O4); también conocido con el nombre de Aspirina, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea.







El ácido salicílico puede obtenerse a partir de laaspirina calentando a reflujo, en agua, y agregando un poco de ácido acético. el ácido acetilsalicílico se hidroliza fácilmente para dar acético y ácido salicílico
Las sustancias químicas puras se caracterizan por ciertas constantes físicas (punto de fusión, punto de ebullición, densidad, rotación óptica, índice de refracción, etc.) que nos permiten evaluar la pureza. La recristalización es uno delos mejores métodos físicos para purificar compuestos sólidos a temperatura ambiente.
Un compuesto sólido puede recristalizarse a partir de su solución saturada y caliente, en un disolvente en el que a temperatura ambiente es poco o medianamente soluble. La técnica se basa en el hecho de que el exceso del soluto forma núcleos cristalinos que crecen al enfriarse la disolución, dejando la mayorparte de sus impurezas en el disolvente. Como regla general, una sustancia es más soluble en aquellos disolventes cuya estructura se le parezca más. Para que un disolvente se considere adecuado para la recristalización, debe cumplir los siguientes requisitos:
a) Que el compuesto por cristalizar sea poco soluble en él a bajas temperaturas, pero muy soluble a temperatura elevada.
b) Que noreaccione con el soluto.
c) Que sea lo suficiente volátil para que resulte fácil eliminarlo de los cristales filtrados.
d) Que las impurezas sean mucho más solubles en frio que el soluto, para que no lo contaminen.
Para encontrar el disolvente adecuado para una recristalización, se recomienda ensayarla con varios disolventes. Para ello es importante tener presentes algunas propiedades de los más...