extraccion

Extracción:
La transferencia de un soluto de un disolvente a otro es lo que se denomina extracción.

De acuerdo con la expresión de coeficiente de distribución anteriormente comentada es evidente que no todo el soluto se transferirá al disolvente 2 en una única extracción (salvo que el valor de K sea muy grande). Normalmente son necesarias varias extracciones para eliminar todo el soluto deldisolvente 1.Para extraer un soluto de una disolución siempre es mejor usar varias pequeñas porciones del segundo disolvente que usar una única extracción con una gran cantidad.
La extracción puede ser un método tanto de separación como de purificación. Muy frecuentemente use utiliza la extracción de una mezcla orgánica con un ácido diluido, normalmente HCl al 5 o 10% (también sulfúricodiluido). En tales extracciones se consiguen eliminar impurezas básicas, especialmente aminas orgánicas. Las aminas se convertirán en sus sales catiónicas que serán soluble enagua y serán así extraídas del material orgánico.

RNH2 + HCl ---------> RNH3 + Cl –

(sal soluble en agua)De igual manera se puede extraer una mezcla orgánica con una base diluida (bicarbonato al 5% o hidróxido de sodiodiluido). En este caso las impurezas ácidas son convertidas en sales aniónicas solubles en agua.


RCOOH + NaOH ---------> RCOO-Na+

(sal soluble en agua) Mezclas de compuestos ácidos, básicos y neutros se pueden separar fácilmente haciendo uso de la técnica de la extracción.
Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener:
• baja solubilidad en agua,
• alta capacidad desolvatación hacia la sustancia que se va a extraer
• bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior.

En un laboratorio de Química Orgánica, esta operación se suele realizar entre una disolución acuosa (fase acuosa) y otro disolvente inmiscible con el agua (fase orgánica) con la ayuda de un embudo de decantación. La posición relativa de ambas fases (arriba o abajo) depende de larelación de densidades Los disolventes clorados como: Cloroformo, Cloruro de metileno, Tetracloruro de carbono quedan siempre en la capa inferior. Disolventes como: Éter etílico, Acetato de etilo, Tolueno, Benceno, Hexano quedan siempre en la capa superior. Es evidente que disolventes miscibles con el agua no son útiles para este proceso tales como: Acetona, Metanol y etanol.


NOTA:
Cuando elcoeficiente de reparto es muy pequeño y se necesita un número grande de extracciones para aislar el compuesto deseado, es preferible emplear un aparato de extracción continua líquido-líquido. Para esto existen dos tipos de aparatos: uno para cuando se usa un disolvente más ligero que el agua (por ejem. éter) y otro diferente cuando el disolvente es más pesado que el agua (por ejem. cloroformo odiclorometano



Actividades
EXTRACCIÓN SIMPLE Y MÚLTIPLE
I A).- EXTRACCIÓN SIMPLE
Coloque una muestra de 30 mL. de solución yodo/yoduro a la que se le va a extraer el yodo. Con base a la información de la tabla (Nota 1) seleccione el disolvente adecuado para realizar la extracción del yodo.

Disolvente Densidad g/mL Punto de
ebullición Solubilidad en
g/100mL agua
Cloruro demetileno 1.336 39.0'C
220º

Acetona 0.792 56.5'C
----------------
Etanol
0.785 78.40C
---------------


1. ¿Cuál de estos disolventes, al mezclarse con agua, formará dos fases inmiscibles?

Una vez seleccionado el disolvente adecuado para extraer, diseñe y realice una extracción simple y una extracción múltiple con el disolvente orgánico.

2. Para esto, tome un volumen de 30 mL. deldisolvente elegido y divídalo en 2 porciones de 15 mL. cada una.

Extracción simple: utilice todo el disolvente (15 mL.) en una sola operación de extracción.

Extracción múltiple: divida el disolvente (15 mL.) en varias porciones iguales (5 mL. c/u) para hacer extracciones sucesivas.

Con toda la información anterior, describa ahora la manera de hacer las extracciones.

a) Extracción...