física II

Practica de laboratorio
TERMODINAMICA – CALORIMETRIA
Introducción
El incremento de calor en un cambio físico o químico se evalúa en un calorímetro.
Antes de realizar cualquier experimento en uncalorímetro, debe determinarse la constante del calorímetro, para una masa fija de agua y por aumento de 10 C en la temperatura.
Marco teórico
El calorímetro es un instrumento que sirve para medirlas cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan oabsorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de caloren el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puedemedirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calorespecífico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto.
Objetivos
Determinar la constante del calorímetro.
Determinar el calor de fusión del hielo.
Encontrar el calor específicode una muestra de metal desconocido.
Materiales, equipos y reactivos
Calorímetros
Termómetros
Vaso de precipitado
Hornilla
Varilla
Hielo
Esferas de metales o pequeños trozos de metal
PinzasProcedimiento
Procedimiento 1
Medir 500 ml de agua, colocar en el calorímetro, determinar su T0 inicial.
Medir 500 ml de agua, colocar en el vaso de precipitado y calentar 100 más que la T0inicial.
Mezclar el agua caliente sobre el frio y medir la T0 final
Cálculos y gráficos
Vaf=
Toaf= 18ºC =291.15 ºk
Tac=28ºC=301.15ºk
Vac=
Tf= 23ºC=296.15 ºk
VF=








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