Fórmulas

TABLA PERIÓDICA
ANTECEDENTES

1) Ley de las Triadas (Dobereiner) : Ordenó a los elementos en grupos de 3 con propiedades similares y el elemento del medio tiene un peso igual al promedio de los elementos de los extremos
Sin embargo muchos elementos quedaron fuera por lo que fue necesaria otra manera de clasificación2) Ley de las Octavas (Newlands): Estructuró a los elementos en orden de peso atómico y el octava elemento tenía propiedades similares al primero.

3) Tabla Periódica de Mendeleiev : Ordenó a los elementos en orden de peso atómico y colocó todos lo elemento, incluso, dejó espacios para elementos que serían descubiertos en el futuro. Sin embargo, su tabla tuvo que sercambiada por el descubrimiento de los gases nobles y rayos x (exploración del núcleo atómico y descubrimiento del número atómico)
La Tabla periódica actual se basa en dos criterios fundamentales:
a) Configuración electrónica externa
b) Número atómico creciente
“Las propiedades de los elementos no son arbitrarias, dependen de las configuraciones electrónicas externas de los átomos y varíanperiódicamente con el incremento del número atómico” (Ley Periódica)
Configuración electrónica externa; es la distribución de los electrones ubicados en el último nivel energético, a estos electrones se les conoce como ELECTRONES EXTERNOS, ELECTRONES DE VALENCIA O ELECTRONES DE ENLACE.
Los elementos químicos se han ubicado en orden creciente formando filas (PERIODOS) y columnas (GRUPOS O FAMILIAS)PERIODOS
Corresponden a las filas horizontales de los elementos, se tienen 7 periodos y cada uno con determinado número de elemento
K
Primero Periodo
2 elementos
L
Segundo Periodo
8 elementos
M
Tercer Periodo
8 elementos
N
Cuarto Periodo
18 elementos
O
Quinto Periodo
18 elementos
P
Sexto Periodo
32 elementos
Q
Séptimo Periodo
32 elementos

El número de periodo se determina porel número cuántico principal más alto presente en la configuración electrónica del elemento
GRUPOS O FAMILIAS
Corresponden a las columnas verticales de elementos, existen dos grupos: A y B
Grupos A: formados por los elementos representativos, son los grupos principales. Existen 8 grupos A, y estos 8 grupos están distribuidos en 8 columnas, El número de grupo está simbolizado con los númerosromanos: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

Grupos B: A estos grupos corresponden los elementos de transición. Aquí existen 8 grupos distribuidos en 10 columnas, tenemos: IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB. Y el VIIIB está constituido por 3 columnas



ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
(Grupos A)
Estos son los elementos más importantes y tienen propiedades, así: Existen metales (Ca,Al, Sn..), No metales (C, S, P..) y Semimetales (Si, Ge, As…); Elementos en estado sólido (Ca, Na, P, S..), Elementos en estado líquido (Br2, Ga..), Elementos en estado gaseoso (H2, O2, N2, Gases Nobles)
Estos elementos se caracterizan por tener configuraciones electrónicas estables, es decir, no tienen excepciones. Pertenecen al grupo A.
El número de grupo se determina mediante el número deelectrones externos














Los elementos de los grupos IA y IIA pertenecen al BLOQUE S, debido a que sus últimos electrones aparecen en el subnivel s.
Los grupos IIIA hasta VIIIA pertenecen al BLOQUE P debido a que sus últimos electrones aparecen en el subnivel p
Grupo
IA
IIA

IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Configuración electrónica externa
ns1
ns2

ns2, np1
ns2,np2
ns2, np3
ns2, np4
ns2, np5
ns2, np6
Valencia
+1
+2

+3
+4
-3
-2
-1
0

Metales alcalinos
Metales alcalino-terreos

Térreos
Carbonoides
Nitrogenoides
Anfígenos
Halógenos
Gases Nobles

BLOQUE S

BLOQUE P

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
(Grupos B)
Estos elementos aparecen a partir del cuarto periodo y se ubican en la parte central de la tabla periódica y presentan...