Factores que afectan la velocidad

1. Datos Generales
1. Ciclo escolar 2013-2014 2. Institución: Instituto Zaragoza 3.Clave 6782
4. Asignatura: Química IV 5. Clave: 1612
6. Profesora Titular: Q.F.B Freddy Isidro Maldonado
7. Laboratorista: Q.F.B Beatriz Nava Granados
8. Grupo: 6011 9. Sección: Preparatoria 10. Horario: 8:40-9:30
11. Práctica No: 2°12. Unidad Didáctica: 1°
Temática: Factores que afectan la velocidad de la reacción
13. Nombre de la práctica: Factores que afectan la velocidad de la reacción
14. Número de sesiones que se utilizaron para esta práctica: 3 sesiones
2. Equipo No: 2°

1. Castelán Silva Neila Alejandra
2. García García César Omar
3. García Lara Cesar Josué
4. Ríos Herrera Max Arturo
Coordinador:García García César Omar


15. Calificación


3. Planteamiento del Problema
¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de la reacción?
4. Marco Teórico
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero lacombustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Factores que afectan la velocidad de una reacción:
• Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, lacomplejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
• Presión: La velocidad de lasreacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
• Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
•Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas encolisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la temperatura,3 aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menorque esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma,debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano, butano, hidrógeno, etc.
La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius). Las reacciones sin una barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales) tienden a tener una dependencia de la...