farmaceutica

Introducción

Debido a que es difícil encontrar en la naturaleza las sustancias puras, se han hecho diferentes métodos de separación de sustancias, estos métodos se clasifican en métodos de separación químicos y métodos de separación físicos.

Los métodos de separación químicos se caracterizan por la necesidad de efectuar una reacción química previa a la reacción y se encuentran métodos comola electrolisis y la gravimetría.

Las diferencias en los valores de las propiedades se han empleado para estructurar varias técnicas de separación que se conocen como métodos físicos.

Los métodos de separación físicos se caracterizan porque no destruyen la sustancia original, como los son:
Filtración, destilación (aprovecha la diferencia en la temperatura de ebullición), cromatografía,cristalización (aprovecha la diferencia en los puntos de solidificación y solubilidad), la extracción (aprovecha la diferencia en la solubilidad) y la centrifugación.

Es necesario para separar los componentes de una mezcla tener en cuenta el estado general de la mezcla y las propiedades de sus componentes.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, las primeras son aquellas que presentauna sola fase y las segundas están formadas por más de una fase.









Objetivos


Aprender a purificar un compuesto orgánico sólido.

Diferenciar un método de purificación de un criterio de pureza


Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto sólido para encontrar el disolvente más adecuado para efectuar una cristalización.Comprobar la purificación de sustancias solidas atravez de la re cristalización basándonos en el aumento de solubilidad que experimentan la mayor parte de los sólidos en un disolvente al aumentar la temperatura











PURIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS: CRISTALIZACION

1. ¿Qué otras técnicas de purificación de compuestos orgánicos se conocen? ¿Detallar cada uno de los métodosDESTILACION
La purificación de líquidos por destilación constituye una de las
Principales técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.
Las dos fases en una destilación son: la vaporización o transformación del líquido en vapor y la condensación o transformación del vapor enlíquido. Existen varias clases de destilación, la elección en cada caso se hace de acuerdo con las propiedades de líquido que se pretenda purificar y de las impurezas que lo contaminan.

Tipos de destilación:

Destilación simple Es una técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo punto de ebullición menor de 150º C a la presión atmosférica y sirve para eliminar impurezas no volátiles. Estatécnica también se emplea para separar dos líquidos cuyos puntos de ebullición difieran al menos en 25ºC.

Destilación al vacío Esta técnica se emplea en la separación de líquidos con un Punto de ebullición superior a 150ºC. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa, se puede reducir el punto de ebullición disminuyéndola presión a la que se destila. Estatécnica se conoce como destilación a presión
reducida o destilación al vacío. La destilación al vacío se utiliza cuando líquido tiene un punto de ebullición excesivamente alto o descompone a alta temperatura.







Destilación fraccionada Es una técnica que se emplea en la separación de
sustancias cuyos puntos de ebullición difieran entre si menos de 25ºC. La diferencia respecto a ladestilación simple es la presencia de una columna fraccionamiento entre el matraz y la cabeza de destilación.


Destilación por arrastre de vapor La destilación por arrastre de vapor es una técnica aplicada en la separación de sustancias poco solubles en agua. La destilación por arrastre de vapor se emplea para separar una sustancia de una mezcla que posee un punto de ebullición muy...