Fase condensada

El enlace en la fase condensada

El enlace en la fase condensada

El enlace en la fase condensada

Clasificación
Amorfos
Sin orden de largo alcance.
Tipo líquidos.
Isotropía.
T de fusiónpoco definido.
Vidrio, goma, plásticos

Cristalinos
Orden de largo alcance.
Redes de iones, átomos o moléculas.
Anisotropía.
T de fusión definida
Azúcar, NaCl, S8.

Cristales

Diamantesdel río Icaburú (Venezuela)

Cristales
Capa A

Huecos

Capa B

Capa ABA

Capa ABC

Cristales
Anisotropía + geometría
Arreglo ordenado de iones, átomos o moléculas
Red cristalina
Tipode enlace entre iones,
átomos o moléculas:
•
•
•
•

Iónicos
Metálicos
Covalentes
Moleculares

Clasificación
Iónicos
Los iones son las unidades que se repiten en la red.

Metálicos
Loselementos metálicos son las unidades que se
repiten en la red.

Covalentes
Los átomos son las unidades que se repiten en la
red.

Moleculares
Los átomos o moléculas neutras son las unidadesque se repiten en la red.

Iónicos

Cada ion está rodeado por otro de signo opuesto.
Interacciones electrostáticas.

Iónicos
Propiedades:
Resistentes, duros y quebradizos.
Solubles en H2O.Aislantes. Conductores en estado fundido o disuelto.
Energía de cohesión alta (103 kJ/mol).
Punto de fusión alto.

Ejemplos:
Óxidos, hidruros, sulfuros y haluros de los metales del
bloque s.Metálicos

Los electrones de valencia de los átomos metálicos
deslocalizados en todo el cristal.

Metálicos

Metálicos
 Empaquetamiento hexagonal



Empaquetamiento cúbico

Empaquetamiento cúbico

Metálicos
Propiedades:
Brillantes, reflejantes y maleables.
Conductores térmicos y eléctricos.
Energía de cohesión intermedia (< 103 kJ/mol).
Punto de fusión variable.Covalentes

Los átomos están unidos por enlaces covalentes.
Electrones localizados entre dos centros.

Covalentes
Propiedades:
Resistentes, duros e incompresibles.
Insolubles en H2O....