Fases

Una de las formas mas sencillas de representar cambios de estado fisico que puede experimentar una sustancia es mediante su diagrama de fases.
ESTABILIDAD DE LAS FASES
Una fase de una sustancia esuna forma de la materia que es uniforme y presenta la misma composicion quimica y el mismo estado fisico en todos sus puntos.
A una presion dada, una trancision de fase, conversion espontanea de unafase en otra fase, se produce a una temperatura caracteristica.
La temperatura de trancision, es la ptemperatura en la que coinciden los dos potenciales quimicos y las dos fases estan en equilibrio ala presion de trabajo.
Fases termodinamicas inestables quepersisten debido aque la transicion esta cineticamente impedida reciben el nombre de fases metaestables.
LIMITES DE FASE
Un diagrama defases de una sustancia muestra los intervalos de presión y temperatura en los que son termodinámicamente estables sus diferentes fases. Los límmites de fase, muestran los valores de p y T en los quecoexisten dos fases en equilibrio.
PUNTOS CRÍTICOS Y PUNTOS DE EBULLICIÓN
El proceso de vaporización libre en todo el volumen del líquido se denomina ebullición. La temperatura a la que la presión devapor de un liquido es igual a la presion externa se denomina temperatura de ebullicion.
PUNTOS DE FUSION Y PUNTOS TRIPLES
La temperatura a la que, bajo una presion dada, las fases liquida y solidade una sustancia coexisten en equilibrio se denomina temperatura de fusion.

ESTABILIDAD DE UNA FASE Y TRANSICIONES DE FASE
Criterio termodinamica de equilibrio
En el equilibrio,el potencialquimica de una sustancia es el mismo en toda la muestra, independientemente del numerode fases que esten presentes.
Cuando las fases solida y liquida de una sustancia estan en equilibrio, el potencialquimica de la sustancia es el mismo en todo el liquido y en todo el solido y es el mismo en ambas fases.
INTERPRETACION MOLECULAR
La tendencia a la igualdad del potencial quimico es una forma...