Febrero
1. Diagrama P-V-T de una sustancia pura
Diagrama P-V-T: Descripción de la superficie presión-volumen-temperatura de un sistema simple compresible (unasustancia pura). La topología de la superficie Pv-T se obtiene a partir del estudio de procesos simples, según los tres ejes coordenados: procesos isobaros, isocoros e isotermos.
2. DiagramaP-T de una sustancia pura
3. Sistemas multicomponentes
* En estos sistemas se adiciona la composición al diagrama de fases
* Para una sustancia pura la envolvente de fases (HCI)es una superficie plana paralela al eje de la temperatura en el diagrama P –T.
* Para sistemas multicomponentes esta envolvente de fase no es plana y tiene espesor el cual se refleja comouna función de la composición.
Diagrama T- P para un sistema multicomponentes
Términos utilizados en la envolvente de fases
* Criconsenbar: Máxima presión a la cual pueden existirlíquido y vapor (N)
* Cricondenterm: Máxima temperatura a la cual el líquido y el vapor pueden coexistir en equilibrio (M)
* Región retrograda: Área dentro de la envolvente de fase dondeocurre condenación de líquido por una disminución en la presión o un incremento en la temperatura (contrario al comportamiento normal)
* Líneas de calidad: Representan % constantes delíquido o vapor y se interceptan en el punto crítico (C)
Proceso de condensación retrograda isotérmico
Ubicación del punto crítico en la envolvente de fases
Para gas natural el puntocrítico siempre se ubica a la izquierda del cricondenbar pero no necesariamente, por ejemplo puede ser más cercano al punto N.
La ubicación de C es importante porque fija la pendiente de laslíneas de calidad quienes definen la relación líquido – vapor dentro de la envolvente.
Para sistemas de componentes pesados, el punto crítico puede estar a la derecha del cricondenbar....
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