Ficha de quimica soluciones

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HOJA DE EJERCICIOS

TEMA: MEDIDAS E INSTRUMENTAL EN QUÍMICA ANALÍTICA

INDICACIONES
➢ No es necesario imprimir la ficha, la misma se completará en formato digital y posteriormente se enviará alcorreo mencionado.
➢ El día límite de entrega es el martes 06 de marzo a las 12:00 hs
➢ Los cálculos deben realizarse utilizando regla de tres.


1- Qué concentración normal tendrá unasolución de dicromato de potasio si se pesa 0,98 g de sal y se disuelve hasta llegar a un volumen final de 200 mL? Considerar que la solución se utilizará como oxidante. (2 puntos)


*K2Cr2O7 6 Eq------ 249 g 0.02 Eq ------ 200 mL
*PM: 294 x ------ 0.98 g x ------ 1000 mL
* 0.98 g x = 0.02 Eq x = 0.1 Eq = 0.1 N
* 200 mL


2- En ellaboratorio se dispone de una solución stock de nitrito (1000 ppm). Cuántos gramos de sal (nitrito de sodio) fue necesario pesar para preparar 500 mL de solución? (2 puntos)


*NaNO2 *1000 ppm1mg ------- 1000 mL 46 g NO2 ------ 69 g NaNO2
*PM: 69 *500 ml x ------- 500 mL 0.0005 g ------ x
x = 0.5 mg = 0.0005 g x = 0.00075 g




3-Si para preparar 100 mL de una solución de ácido sulfúrico 5 M se necesita 27,2 mL de reactivo, y por un error del analista se agregó 37,2 mL, cuál será la nueva concentración? d=1,84 g/mL C= 98 % (2puntos)


*d: 1.84 g/mL 1.84 g ------ 1ml 98 g ----- 100 g
*C: 98% x ----- 37.2 ml x ------ 68.4 g
* 37.2 ml (error) x = 68.4 g x = 67.0 g1 mol ------ 98 g 0.684 moles ------ 100 mL
x ------ 67 g x ------ 1000 mL
x = 0.684 moles x = 6.84 moles = 6.84 M4- Cuál sería la concentración normal resultante si se pesa 5 g de cada una de las siguientes sales? En todos los casos el volumen final es igual a 50 mL


a) Potasio fosfato tribásico...
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