Filosofia
2.-Investiga 4 usos de las propiedades coligativas diferente a la explicada en clase, coloca tambiénimágenes
3.- Escribe 4 indicadores acido –base mostrando los intervalos a los que trabaja.
RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1 Qué concentración molal de sacarosa en agua senecesita para incrementar su punto de ebullición 1.3 oC.
2.-El punto de congelación del alcanfor puro es 178.4ºC y su constante molar del punto de congelación Kc es 40.0 ºC Kg/mol.Encuentre el punto de congelación de una solución que contiene 1.50 g de un compuesto de masa molecular 125 g/mol en 35.0 g de alcanfor
3.-Una disolución que contiene 4.50 g de unasustancia disuelto en 125 g de agua se congela a -0.372 ºC. Calcule la masa molecular del soluto
4.-Completar la siguiente tabla utilizando tus conocimientos de pH
Sustancia
pHpOH
Concentración H+
Concentración
(OH) -
Tipo de solución
Jugo de Naranja 3.3
Solución fisiológica
7.4
Muestra de Bilis
2.0 X 10-7
Determinadamuestra 5.6X 10-6 M
5,.- Se va a titular una muestra de 60 ml de ácido sulfúrico (H2SO4), con hidróxido de aluminio Al(OH)3, para neutralizar esta muestra se gastaron88.6 ml del Al(OH)3 y con una concentración de 1.2 M.
a )Realizar la reacción química de neutralización
b) Balancear por método algebraico
c) Calcular la concentración del ácidotomando en cuenta la estequiometria de la reacción ocurrida
6-Si se necesitan 25 ml de acido clorhídrico 0.100 M para neutralizar 55 ml de hidróxido de sodio hasta el punto finaldetectado con fenolftaleína.
a )Realizar la reacción química de neutralización
b) Balancear por tanteo
c)Calcule la Molaridad de la disolución de hidróxido de sodio
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