filosofia

Carbono 14
 

Esta  prueba consiste en medir la cantidad del isótopo 14 del carbono que permanece en los restos de origen orgánico. Las plantas absorben este carbono del aire, y los animales, al comer plantas, también lo absorben en sus huesos hasta que mueren. Cuando mueren el espécimen va desprendiéndose (a una velocidad constante) de ese carbono que se incorpora  nuevamente a la atmósfera.Así, a mayor cantidad de carbono en la muestra más moderno será. Pero llega un momento en el que la muestra conserva pequeñísimas cantidades de carbono 14 . Cuando esto sucede  hay que utilizar otras técnicas para poder datarlo.
En resumen, el C-14 solo se aplica a restos de seres vivos, si alguien nos dice que se dató una roca con un grabado mediante el carbono 14 está equivocado. Si esa rocatenía restos de pigmentos de origen animal o vegetal entonces sí se puede calcular la edad aproximada de esa pintura (aunque para eso es mejor usar la técnica de la espectrometría). El C-14 no es muy exacto, ya que en la atmósfera existen fluctuaciones en la cantidad de carbono, además no puede ir muy atrás en el tiempo porque sólo llega a datar hasta 50.000 años atrás (70.000 con técnicasespeciales).
Carbono-14
Carbono-14
Isótopo de carbono
General
Símbolo
14C
Neutrones
8
Protones
6
Datos del núclido
Abundancia natural
10-10%
Período de semidesintegración
5730 ± 40 años
Productos de desintegración
14N+1
Masa atómica
14,003 241 u
Modo y energía de desintegración
β–
0,156 476 MeV1
Otros

Isótopo radiactivo
Véase también: Isótopos de carbonoEl carbono-14, 14C o radiocarbono, es un isótopo radiactivo del carbono, descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones. Willard Libby determinó un valor para el periodo de semidesintegración o semivida de este isótopo: 5568 años. Determinaciones posteriores en Cambridge produjeron un valor de 5730 años. Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos,el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
Índice
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1 Datación por radiocarbono
2 Véase también
3 Referencias
4 Enlaces externos
Datación por radiocarbono[editar]
Artículo principal: Datación por radiocarbono
El método de datación por radiocarbono es la técnica basada en isótopos más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 45 000años. Está basado en la ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos. El isótopo carbono-14 (14C) es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por rayos cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por lo que, espontáneamente, se transmuta en nitrógeno-14 (14N). Estos procesos de generación-degradación de 14C se encuentranprácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de laatmósfera. El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Ahora bien, tras la muerte de unorganismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a los tejidos, y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por decaimiento radiactivo.
La masa en isótopo 14C de cualquier espécimen disminuye a un ritmo exponencial, que es conocido: a los 5730 años de la muerte de un ser vivo la cantidad de 14C en sus restos se ha reducido a la mitad. Así pues, al medir lacantidad de radiactividad en una muestra de origen orgánico, se calcula la cantidad de 14C que aún queda en el material. Así puede ser datado el momento de la muerte del organismo correspondiente. Es lo que se conoce como "edad radiocarbónica" o de 14C, y se expresa en años BP (Before Present). Esta escala equivale a los años transcurridos desde la muerte del ejemplar hasta el año 1950 de...